Характеристики на елемента

6 Z 1s 2 2s 2 2p 2

Изотопи: 12 C (98,892%); 13 Z (1,108%); 14 C (радиоактивен)

Кларк в земната кора е 0,48% на маса. Формирайте знанията:

при свободен поглед (kam'yane vugilla, diamonds);

в склада на карбонати (CaCO 3, MgCO 3 и ін);

в склада на запалими въглища (вугила, нафта, газ);

в очите, CO 2 - в атмосферата (0,03% на единица);

в Светлия океан - под формата на аниони HCO 3 -;

в склада на живата материя (-18% въглерод).

Химията с въглерод е, което е важно, органична химия. В курса по неорганична химия са включени следните съединения: високовъглеродни, оксиди (CO и C 2), въглеродна киселина, карбонати и хидрокарбонати.

Вилний Въглец. Алотропия.

Като цяло въглищата се създават от 3 алотропни модификации: диамант, графит и въглерод, които се съдържат индивидуално. Тези видове въглерод се различават по своите кристалохимични и физични характеристики.

Диамант

Кристалният диамант има въглероден атом, който се свързва с различни ковалентни връзки с няколко други, разположени на същата повърхност.

Всички въглеродни атоми претърпяват sp3-хибридизация. Атомните кристални диаманти образуват тетраедрична форма.

Диамантът е варварска, ясна реч, която силно огъва светлината. Изглежда, че има най-голяма твърдост в средата от всички известни думи. Диамантът е жилав, огнеупорен и лошо провежда топлина и електричество. Малките разстояния между повърхностните атоми на въглерода (0,154 nm) могат да достигнат голямата дебелина на диаманта (3,5 g/cm 3 ).

Графит

В кристалната решетка на графита въглеродният атом е в състояние на sp 2 -хибридизация и създава три микроковалентни връзки с въглеродните атоми, смесени в една и съща топка. В тези връзки три електрона на атома на кожата, въглерода и една четвърт от валентните електрони образуват част от l-връзките и са очевидно силни (ронливи). Вонята влияе върху електрическата и топлопроводимостта на графита.

Силата на ковалентната връзка между въглеродните атоми в една област е 0,152 nm, а връзката между атомите в различните сфери е 2,5 пъти по-голяма, поради което връзките между тях са слаби.

Графит - непрозрачен, мек, плътен на точка, сиво-черен цвят с метален блясък; Добре е да провежда топлина и електричество. Графитът има по-малка здравина от диаманта и лесно се разцепва на тънки парчета.

Розовоподредената структура на фракционния кристален графит е в основата на различни форми на аморфен въглерод, най-важните от които са кокс, боракс и каменни въглища, сажди и активни въглища.

Карбин

Тази алотропна модификация на въглерода претърпява каталитично окисление (дехидрополикондензация) на ацетилена. Carbin е ланцетен полимер, който се предлага в две форми:

С=С-С=С-... та...=С=С=С=

Карбин е лидер на правителството.

Химическа сила на въглищата

При екстремни температури модификациите на въглерода (диамант и графит) са химически инертни. Фрикционните кристални форми на графит - кокс, сажди, въглищни активи - са по-реактивни, но като правило след предварителното им нагряване до висока температура.

C – активен ежедневен работник:

1. Взаимодействие с кисел

W + O 2 = W O 2 + 393,5 kJ (излишък на O 2)

2С + O 2 = 2СО + 221 kJ (при несъстояние O 2)

Изгарянето на вугилата е един от най-важните източници на енергия.

2. Взаимодействия с флуор и сяра.

C + 2F 2 = CF 4 карбид тетрафлуорид

C + 2S = CS 2 сърковоъгълници

3. Коксът е една от най-важните иновации в индустрията. В металургията помага за получаване на метали от оксиди, например:

ZS + Fe 2 O 3 = 2Fe + ZSO

Z + ZnO = Zn + CO

4. Когато въглеродът взаимодейства с оксидите на ливадни и ливадни земни метали, металът се комбинира с въглерода, за да създаде карбид. Например: ZS + CaO = CaC 2 + CO калциев карбид

5. Коксът също се втвърдява, за да съдържа силиций:

2C + SiO 2 = Si + 2СО

6. Ако има излишък от кокс, се създава силициев карбид (карборунд) SiC.

Премахване на "воден газ" (газификация на твърд огън)

Преминаването на водна пара през печени въглища премахва запалимата смес от CO и H 2, наречена воден газ:

Z + H 2 O = CO + H 2

7. Реакции с окислителни киселини.

Активирани в селото на vugilla при нагряване, анионите NO 3 - и SO 4 2 се активират с концентрирани киселини:

3 + 4HNO 3 \u003d 3 2 + 4NO 2 + 2H 2

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

8. Реакции с топене на нитрати на нисши метали

В стопилките KNO 3 и NaNO 3 фините въглища горят интензивно, за да създадат кохезивна половина:

5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2

C - ниско активен окислител:

1. Консолидация на солеподобни карбиди с активни метали.

Значението на отслабването на неметалните сили във въглищата е очевидно във факта, че неговите функции като окислител са много по-малки от най-важните функции.

2. При реакции с активни метали, атомите и въглеродът претърпяват отрицателно заредени йони C -4 и (C=C) 2-, създавайки солеподобни карбиди:

ZS + 4Al = Al 4 C 3 алуминиев карбид

2C + Ca = CaC 2 калциев карбид

3. Карбидите от йонен тип са много нестабилни съединения, лесно се разлагат от киселини и вода, което показва нестабилността на отрицателно заредените аниони във въглерода:

Al 4 Z 3 + 12H 2 O = ZSN 4 + 4Al (OH) 3

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

4. Получаване на ковалентни съединения от метали

При топенето на въглерод с преходни метали се образуват карбиди, особено с ковалентен тип връзка. Молекулите им имат променлива структура, а думите им са близки до сплавите. Такива карбиди имат висока стабилност, те са химически инертни към вода, киселини, киселини и други реагенти.

5. Взаимодействие с вода

При високи T и P, в присъствието на никелов катализатор, въглеродът се свързва с вода:

С + 2НН 2 → СНН 4

Реакцията е напълно обратна и няма практическо значение.

Въглищата, разбира се, са един от най-разрушителните елементи на химията на нашата планета, който има уникална способност да създава, без да уврежда различни органични и неорганични съединения.

С една дума, въглеродните влакна, които имат уникални характеристики, са в основата на живота на нашата планета.

Какво е това vuglets

В химическата таблица D.I. Въглищата на Менделев са с номер шест, влизат в група 14 и са означени с "С".

Физическа сила

Тази температура на водата, която е включена в групата на биологичните молекули, има моларна маса и молекулна маса 12,011, точката на топене е 3550 градуса.

Степента на окисление на елемента може да бъде: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4, а дебелината може да бъде 2,25 g/cm3.

В агрегатно състояние въглищата са твърда струя, а кристалните бури са атомни.

Vuglets има следните алотропни модификации:

• графит;
• фулерен;
• карбин.

Будова атом

Речевият атом има електронна конфигурация от вида - 1S22S22P2. В действителност един атом има 4 електрона, които са разположени в две различни орбитали.

Веднага щом елементът се събуди, конфигурацията му става 1S 2 2S 1 2P 3.

Освен това атомът на речта може да бъде първичен, вторичен, третичен или четвъртичен.

Химическа сила

Тъй като е летлив в нормалните умове, елементът е инертен и взаимодейства с метали и неметали и претърпява температурни промени:

• взаимодействие с метали, което води до създаване на карбиди;
• реагират с флуор (халоген);
• при повишени температури взаимодейства с вода и сяра;
• при повишени температури ще осигури обновяването на металите и неметалите от оксиди;
• при 1000 градуса влиза във взаимодействие между космоса и водата;
• Горят при различни температури.

Мания по въглециу

В природата въглищата могат да бъдат намерени под формата на черен графит или още по-рядко под формата на диамант. Неестественият графит претърпява допълнителна реакция между кокс и силициев диоксид.

А неестествените диаманти издържат едновременно на стагнация и топлина и натиск от катализатори. Така металът се топи и диамантът, който е в него, излиза, изглеждайки като обсада.

Добавяне на азот за отстраняване на жълтите диаманти и добавяне на бор за премахване на белите диаманти.

История на откритията

Vuglets vikorystuvavsya хора от много отдавна. Гърците са били запознати с графит и вугила, а диамантите са открити за първи път в Индия. Преди да говорят, като графит, хората често са вземали подобни на вид части. Макар и маловажен, графитът се използва широко за писане и дори думата „графо“ се превежда от гръцки като „писане“.

По това време графитът също се викоризира в листа, така че да може да се заточи в листата. В началото на 18 век започва търговията с диаманти в Бразилия, явно има много семейства, а през другата половина на 20 век хората започват да добиват неестествено скъпи камъни.

Понастоящем в индустрията се продават неестествени диаманти, а в бижутерийната индустрия се продават истински диаманти.

Ролята на въглерода в човешкото тяло

Тялото на човек консумира въглища наведнъж от кожата, с дължина до 300 рубли. И обемът на речта в човешкото тяло става 21% от телесното тегло.

Този елемент е сгънат на 2/3 плът и 1/3 четки.И газът се отстранява от тялото едновременно от повърхностите, които могат да се видят, или от сечото.

Варто означава:Без да казвам нищо, животът на Земята е невъзможен, а въглищата образуват връзки, които помагат на тялото да се бори с вредния приток на твърде много светлина.

По този начин градивният елемент се състои от тривални ланцети или пръстени от атоми, които са в основата на безразличието на други важни връзки.

Известни в природата вуглети

Елементът, който е свързан, може да се намери навсякъде. За нас е важно, че потокът е 0,032% от общия обем на земната кора.

Единичен елемент може да бъде поставен в каменна кути.И кристалният елемент се среща в алотропни модификации. Освен това количеството въглероден диоксид в света непрекъснато нараства.

Висока концентрация на елемент в прекалено концентрирана смес може да възникне в резултат на различни елементи. Например въглеродният диоксид присъства в концентрация от 0,03%. Такива минерали, като вапняк или мармур, съдържат карбонати.

Всички живи организми носят малко въглерод с други елементи.Освен това излишните живи организми се превръщат в отлагания като нафта и битум.

Zastosuvannya vugletsiu

Резултатите от този елемент са широко признати във всички сфери на нашия живот и с тях може да се прекалява безкрайно, така че нека кажем няколко от тях:

• графитът се викоризира в оловни проводници за производството на електроди;
• диамантите са намерили широко приложение в бижутерската промишленост и при пробиване;
• Въглищата Vikory се използват като източник за производството на елементи като руда и силиций;
• Дейността на вугилата, която се формира главно от този елемент, се използва широко в областта на медицината, индустрията и ежедневието.

Химически органи:При нормални температури въглищата са химически инертни, но при високи температури се комбинират с богатство от елементи и проявяват силни хидрофилни свойства. Химическата активност на различните форми на въглерод варира в следния ред: аморфен въглерод, графит, диамант и миризма на вятъра при температури 300-500 °C, 600-700 °C и 850-1000 °C Етапи на окисление +4 (напр. CO 2), −4 (напр. CH 4), рядко +2 (ЗІ, метални карбонили), +3 (C 2 N 2); споридност към електрона 1.27 eV; Енергията на йонизация при последователния преход от 0 към 4+ е 11.2604, 24.383, 47.871 и 64.19 eV.

Най-видимите три въглероден оксид:

1) Въглероден окис CO(Това е безплоден газ без вкус и мирис. Той е запалим. Така наречената „миризма на изпарен газ“ всъщност е миризмата на органични къщи.)

2) Въглероден диоксид CO 2 (Не е токсичен, но не насърчава дишането. Високите концентрации във въздуха причиняват отрова. Недостигът на въглероден диоксид също е опасен. Въглеродният диоксид в телата на животните има физиологично значение, например играе роля в регулирането на съдийския тон)

3) Тривъглероден диоксид ° С 3 О 2 (цветни отработени газове с остра, задушлива миризма, която лесно се полимеризира в обикновените умове с разтворен продукт, неразличим от вода, жълт, червен или виолетов цвят.)

Връзка с неметалиимената им са известни - метан, тетрафлуорометан.

Продукти планинавъглециу при kisniе CO и CO 2 (въглероден оксид и въглероден диоксид). Vidomy също е нестабилен подоксидвъглерод C 3 Pro 2 (точка на топене -111 °C, точка на кипене 7 °C) и други оксиди (например C 12 O 9, C 5 O 2, C 12 O 12). Графитът и аморфният въглерод започват да реагират с водапри температура 1200 °C, с флуорза 900 °C.

Газът въглероден диоксид реагира с вода, който разтваря слаба въглена киселина - H 2 CO 3 - който разтваря соли - карбонати. На Земята има най-голямо изобилие от карбонаткалций (минерални форми - краида, мармур, калцит, вапняк и др.) и магнезий

43 Храна. Силиций

Силиций (Si) –стоят в 3-ти период, IV група на основната подгрупа периодично. система.

Phys. светци:Силицият се предлага в две модификации: аморфен и кристален. Аморфният силиций е кафяв прах, който се разтваря в метални стопилки. Кристал кремък – тези кристали са тъмносиви на цвят, със стоманен блясък, твърди и жилави. Силицият се състои от три изотопа.

Chem. светци:Електронна конфигурация: 1s 2 2s 2 2т 6 3 с 2 3т 2 . Силицият е неметал. На външна енергия Нивото на силиций е 4-то, което повишава нивото на окисление: +4, -4, -2. Валентност – 2, 4. Аморфният силиций е по-реактивен и по-малко кристален. В по-голямата си част има взаимодействие с флуор: Si + 2F 2 = SiF 4.

От силиций до взаимодействие със смесена азотна и флуороводородна киселина:

По отношение на металите поведението е различно: при топенето на Zn, Al, Sn, Pb той се разтваря добре, но не реагира с тях; с други метални стопилки - с Mg, Cu, Fe, силиций взаимодейства със силициди: Si + 2Mg = Mg2Si. Силицият гори с киселост: Si + O2 = SiO2 (пясък).

Отриманя:Вилно. силицият може да съдържа пържен бял пясък с магнезий, който е химикал. складът съдържа чист силициев оксид, SiO2+2Mg=2MgO+Si.

Силициев(II) оксидSiO- смолоподобно аморфно вещество, за най-екстремните умове е устойчиво на вкисване. Оставете, докато се появят неединични оксиди. В природата няма SiO. Газоподобен силициев моноксид е открит в облаци от топене на газ в средни зони и в полета на сънливи. Отриманя:Силициевият оксид може да бъде извлечен чрез нагряване на силиция от кисела киселина при температура 2Si + O 2 стъпки → 2SiO. При нагряване на излишната киселина се създава силициев (IV) оксид SiO2: Si + O 2 hut → SiO 2 .

Също така, SiO се създава, когато SiO2 се обновява със силиций при високи температури: SiO 2 + Si → 2SiO.

Силициев (IV) оксид SiO2 - кристали без пръти, имат висока твърдост и стойност. светци:Оставете докато вкисне. оксиди.При нагряване взаимодействат с осн. оксиди и ливади.Присъства във флуороводородна киселина.SiO2 се добавя към групата на киселинообразуващите оксиди, след което. shilny до преохладената стопилка - skla. Един от най-късите диелектрици (не провежда електрически ток). Може да е атомен кристал.

Бинарен неорганичен нитрид. химическо съединение, което е смес от силиций и азот Si 3 N 4. светци:Силициевият нитрид има добри механични свойства и физико-химични свойства. Свети ти. Свързващо средство от силициев нитрид. намаляват експлоатационните свойства на възпламенителите на базата на силициев карбид, периклаз, форстерит и др. .

Силициев(IV) хлоридсилиций - безпръстен в-во, хим. формула на комплекта. SiCl 4. Органичният силиций застоява в растението. з'еднан; ще се застоява, докато димните завеси се затворят. Технически Хотихлоридният силиций се използва за производството на етилсиликати, аеросил.

Силициев карбид- Бинарни неорганични. хим. свързване на силиций с въглерод SiC. В природата се оказва изключително рядък минерал – моасанит.

Силициев диоксид или силициев диоксид– стояща връзка Si, разширения в природата. Реагира на сплави с оксиди, основни оксиди и втвърдяващи соли на силициева киселина – силикати. Отриманя:При промишленото производство на силиций, в чист външен вид, е необходимо да се обнови силициевият диоксид с кокс в електрически пещи: SiO 2 + 2C = Si + 2CO 2.

В лабораторията силицият се изпича с магнезий или алуминий в бял пясък:

SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si.

3SiO 2 + 4Al = Al 2 Pro 3 + 3Si.

Силиконът работи: H 2 SiO 3 - Фирма Мета-силиций; H 2 Si 2 О 5 - Двойно силиконова компания.

Познат от природата:минерал кварц - SiO2. Кварцовите кристали имат формата на шестоъгълна призма, без пръти и прозрачни, наречени дълбоки кристали. Аметистът е грузински кристал, приготвен с къщи във виолетов цвят; dimchastiy топаз pofarbovanii burii kolіr; ахат и яспис – кристални. Разграничете кварца. Аморфният силициев диоксид има по-малко разширение и външният вид на минерала е опал. Диатомит, триполит и кизелгур (инфузионна пръст) са земни форми на аморфен силиций. формула на силициеви съединения – н SiO2?м H2O.В природата е важно да има вид на соли, и то безплатно. форми на действие, например HSiO (ортосилиций) и H 2 SiO 3 (силиций или метасилиций).

Съдържание на силициева киселина:

1) взаимодействие между силикати. метали със съединения: Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl;

2) крем'яна то-та явл. термично нестабилен: H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

H 2 SiO 3 разрешава пресичанията, по-специално. В резултат на полимеризацията се образуват колоиди. Стабилизаторите на Vikorist могат да бъдат отстранени от стабилни колоиди (золове). Те са победители от производителите. Без стабилизатори се създава гел от силициева киселина и след изсушаване силикагелът може да бъде отстранен (използван като адсорбент).

силикати- Силициеви соли. Силикатите са изобилни в природата; земната кора съдържа най-много силициев диоксид и силикати (фелдшпати, слюда, глина, талк и др.). Гранит, базалт и други скали натрупват силикати в своите отлагания. Изумруд, топаз, аквамарин са силикатни кристали. Други са натриеви и калиеви силикати, други са ненатриеви силикати. Силикатите се огъват лесно. хим. наличност: Каолин Ал 2 О 3 ; 2SiO 2 ; 2H 2 Оили друго з 4 Ал 2 SiO 9 .

Азбест CaO; 3MgO; 4SiO 2 или друго CaMgSi 4 О 12 .

Отриманя:сливане на силициев оксид с карбонати.

Rozcinne Sklo- натриеви и калиеви силикати. Ридке Скло- Vodn. разтвори на калиеви и натриеви силикати. Його победител. за приготвяне на киселиноустойчив цимент и бетон, газонепропускливи мазилки, огнеупорни мазилки. Алумосиликати- силикати, които заместват алуминия ( фелдшпат, слюда). Полски плюнкиобразува се смес от оксиди на силиций и алуминий с оксиди на калий, натрий и калций. слюдаНие съхраняваме в нашия склад, включително силиций и алуминий, вода, натрий или калий, а понякога и калций, магнезий и сол. Гранити и гнайси (Гирски скали)- Поръчка. от кварц, фелдшпат и слюда. клаксон Скалите и минералите, носещи се около Земята, взаимодействат с Космоса, водата и вятъра, което причинява тяхната промяна и разруха. Този процес се нарича. вани вивитра.

Застосуване:силикатни скали (гранит) vikorist. Като естествен материал силикатите се използват в производството на цимент, стъкло, керамика и смолисти материали; слюда и азбест - както електрическа, така и топлоизолация.

• Позначение – C (Carbon);
• Период – II;
• Група – 14 (IVa);
• Атомна маса – 12.011;
• Атомен номер – 6;
• Атомен радиус = 77 pm;
• Ковалентен радиус = 77 pm;
• Разпределение на електроните - 1s 2 2s 2 2p 2;
• t топене = 3550 ° C;
• t на кипене = 4827 ° C;
• Електроотрицателност (по Полинг/по Алпред и Рохов) = 2,55/2,50;
• Ниво на окисление: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
• Твърдост (бр.) = 2,25 g/cm3 (графит);
• Моларен обем = 5,3 cm3/mol.

Присъединяване към въглищата:

Вуголът има вид на дървена вугила, която е известна на хората от незапомнени времена, така че няма смисъл да се говори за датата на откриването му. Оттогава изоставих името си „воугил“ през 1787 г., когато беше публикувана книгата „Метод на химическата номенклатура“, в която терминът „карбон“ се появи като заместител на френското име „чист воугил“ (charbone pur).

Vuglets има уникалната способност да създава полимерни ремъци за непрекъснато производство, давайки началото на голям клас продукти, които се разработват в следващия клон на химията - органичната химия. Органичният въглерод е в основата на живота на земята, така че няма смисъл да говорим за значението на въглерода като химичен елемент - той е в основата на живота на Земята.

Сега нека разгледаме въглищата от гледна точка на неорганичната химия.

малък Budova atom vugletsiu.

Електронната конфигурация на въглерода е 1s22s22p2 (раздел. Електронна структура на атомите). На сегашното енергийно ниво въглеродът има 4 електрона: 2 сдвоени в s-орбитали + 2 несдвоени в p-орбитали. Когато въглероден атом премине в състояние на възбуждане (възникват загуби на енергия), един електрон от s-подразделение „губи” своята двойка и се премества в p-подразделение, където има една свободна орбитала. Така в пробудено състояние електронната конфигурация на въглеродния атом приема следната форма: 1s 2 2s 1 2p 3.

малък Преходът на атома към въглища при пробуждането на лагера.

Това „люлеене“ по същество разширява валентните възможности на въглеродните атоми, които могат да преминат в етап на окисление от +4 (в случаите с активни неметали) до -4 (в случаите с метали).

В непробудено състояние въглеродният атом в полувъглеродите има валентност 2, например CO (II), а в пробуден - 4: CO 2 (IV).

„Уникалността“ на въглеродния атом се крие във факта, че на външното му енергийно ниво има 4 електрона, така че за да завършим нивото (до каква степен можем да унищожим атомите на всеки химичен елемент), ние все още можем „успешно да се приберем“, както казвате, така че добавете електрони към образуването на ковалентни връзки (div. Covalent bonds).

Vuglets, като проста реч

Като обикновен говорен въглен може да изглежда, че има много алотропни модификации:

• Диамант
• Графит
• Фулерен
• Карбин

Диамант

малък Кристални диаманти.

Сила към диаманта:

• кристална реч без черти;
• най-солидната реч в природата;
• има силен мачкащ ефект;
• Лошо е да се провежда топлина и електричество.

малък Диамантен тетраедър.

Твърдостта на диаманта по Винятков се обяснява с формата на неговата кристална решетка, която има формата на тетраедър - в центъра на тетраедъра има въглероден атом, който е свързан в равни връзки със съседните атоми, които образуват върховете на тетраедър дра (разр. малко повече). Тази „конструкция” по същество е свързана със земните тетраедри.

Графит

малък Кристални частици от графит.

Мощност към графит:

• мека кристална сива сферична структура;
• има метален блиск;
• Добре е да извършвате електрически работи.

Графитът и въглеродните атоми създават правилни шестоъгълници, които са организирани в безкрайни версии на една и съща повърхност.

В графита химичните връзки между въглеродните атоми се образуват от комбинацията от три валентни електрона на кожния атом (показан в син цвят на изображението по-долу), с една четвърт електрон (показан в червено) на въглеродния атом на кожния атом , въртящи се в p-орбитала, перпендикулярна на равнината на топката графит, не участват в образуването на ковалентни връзки близо до повърхността на топката. „Значението“ му се крие в нещо друго – взаимодействайки със своя „брат“, който лежи близо до топката, той осигурява връзките между топките от графит, а високата крехкост на p-електроните осигурява добра електрическа проводимост, която дава графит на ден.

малък Разпределение на орбиталите на въглеродния атом в графита.

Фулерен

малък Кристални частици фулерен.

Мощност към фулерена:

• фулеренова молекула е съвкупност от въглеродни атоми, затворени в празна сфера като футболна топка;
• Това е кристална река с горещ жълт цвят;
• температура на топене = 500-600 ° C;
• проводник;
• влизат в склада за минерали шунгит.

Карбин

Мощността на карабината:

• инертен черен цвят;
• се състои от полимерни линейни молекули, в които атомите са свързани чрез единични и тройни връзки, които се редуват;
• диригент.

Химическа сила на въглищата

За нормалните умове въглищата са инертна реч, но при нагряване могат да реагират с различни прости и сложни речи.

Вече беше казано, че на сегашното енергийно ниво въглищата съдържат 4 електрона (нито тук, нито тук), така че въглищата могат както да дават електрони, така и да ги приемат, разкривайки в някои отношения суверенната сила osti, а в други окислителни.

Въглец є като еднодневна екскурзияпри реакции с киселина и други елементи, които могат да проявят електроотрицателност (вижте таблицата на електроотрицателността на елементите):

• при нагряване, изгаряйте на открито (ако има твърде много киселинност поради въглероден диоксид; ако има липса на въглероден диоксид, въглероден (II) оксид):
  C + O 2 = CO 2;
  2C + O2 = 2CO.
• реагира при високи температури със серни пари, лесно взаимодейства с хлор, флуор:
  C + 2S = CS 2
  C + 2Cl 2 = CCl 4
  2F 2 + C = CF 4
• при нагряване се свързва с оксиди на широк спектър от метали и неметали:
  C0+Cu+2O = Cu0+C+2O;
  C 0 +C +4 O 2 = 2C +2 O
• при температура 1000°C реагира с вода (процес на газификация), като се образува воден газ:
  C + H2O = CO + H2;

Vuglets проявява окислителна сила при реакции с метали и вода:

• реагира с метали, съдържащи карбиди:
  Ca + 2C = CaC 2
• взаимодействайки с водата, въглеродът създава метан:
  C + 2H 2 = CH 4

Vuglets се подлага на термично разлагане и пиролиза на метан (при високи температури):
CH4 = C + 2H2.

Zastosuvannya vugletsiu

Въгледобивът се превърна в най-разпространената стагнация в народното господство; невъзможно е да се възстановят всички, с изключение на следните действия:

• графитът се използва в производството на оловни цилиндри, електроди, тигли за топене, като неутронен генератор в ядрени реактори, като маслен материал;
• Диамантите се използват в бижутата, като режещ инструмент, в оборудването за пробиване, като абразивен материал;
• като основен материал въглищата се използват за отстраняване на различни метали и неметали (лепило, силиций);
• Карбидът става основната маса на активен въглен, който се използва широко в ежедневието (например като адсорбент за почистване на мръсотия и отломки), в медицината (таблетки от активни въглища) и в промишлеността (като каталитично износване).технически добавки, полимеризационни катализатори и др.).

Pb. Чува се цялата воня Р-Елементи, така че как ще се получат Р-електронна обвивка на външната топка (Таблица 15)

Разпределение на електроните според енергийните нива във въглеродните и силициевите атоми Таблица 15

елемент	Основен заряд	Брой електрони в енергийни нива							Атомен радиус, Å
									0,77 1,17 1,22 1,40 1,46

С увеличаване на ядрения заряд радиусът на атома се увеличава и електроотрицателността се променя значително. Органите на металите очевидно ще бъдат в синхрон с това от въглищата до оловото. Така че може да има добър обрат на металната мощност в момента, когато е време да се застраховате до неметали.
Голямата електронна сфера и малките атомни радиуси на въглерода и силиция допринасят за образуването на ковалентни връзки, които са характерни за тези елементи. И въглеродът, и силицийът имат способността да създават много съединения от едни и същи атоми, което води до голямо разнообразие от органични и силициево-органични вещества. Въглерод и може да се образува с две или повече валентни връзки. Максималната степен на окисление на елементите от главната подгрупа на IV група е +4. Тоест, говорейки за тези, че за техните атоми е интелектуално възможно да се откажат от 4 електрона, така че да бъдат приети в световната сфера на вонята, която също не е повече от електрони. В резултат на окислителните реакции се появява воня.

Всички тези елементи проявяват киселинна сила. Те са подобни на киселините, които дори са слаби електролити. Важно е да се отбележи, че от основните подгрупи IV-VII, въглеродната подгрупа комбинира елементи с най-често срещаните неметални свойства. Стойността на летливите хидриди се променя значително от въглерод CH4 до олово PbH4. Невъзможно е да не се отбележи естеството на мощността на оксидите, които елементи показват степен на окисление +2. Тъй като въглеродът елиминира несолния оксид CO, оловният оксид PbO може да бъде добър израз на амфотерната сила.

■ 1. В средата на елементите на групата въведете:
а) елемент с най-малък атомен радиус;
б) елемент от най-голямото изражение на металните авторитети;
в) формули на високи оксиди на елементи от въглеродната група;
г) формули на висококисели киселини, които съответстват на посочените оксиди;
д) формули на нисши оксиди;
д) промяна в издръжливостта на летните водоустойчиви обувки (напишете серия от формули и използвайте стрелка, за да посочите директно промяната в издръжливостта).

Въглец

Atomna vaga vugletsiu 12.011. Външната електронна сфера на въглероден атом съдържа 4 електрона, неговата електронна конфигурация е 2s 2 2p 2, разпределението на електроните в орбиталите.

Сред елементите на подгрупата въглеродът има най-висока стойност на електроотрицателност.
Въглищата имат три алотропни форми - , и аморфни въглища. Те се губят в природата, а аморфният въглен може да бъде грабнат от лист хартия.
- кристалната смола е твърда, огнеупорна и химически неактивна. Чистият диамант е кристал без пръти. Сред минералите диамантът има най-висока твърдост, която е повече от 10, а твърдостта е 3,514. Такава висока твърдост се обяснява с естеството на неговите кристални въглероди от атомен тип, в които въглеродните атоми се намират от една и съща страна (раздел. Фиг. 11).
В зависимост от твърдостта, диамантите се използват широко за рязане на стъкло, пробиване на твърди скали, машини за изтегляне, шлифовъчни дискове и др. За тези цели викоризираните диаманти се закаляват с различни къщи.
Чистите кристали без пръти се режат и полират с диамантен прах и се превръщат в диаманти. Колкото повече фасети, толкова по-красив е диамантът. Диамантите най-често са малки, тяхната стойност възлиза на карати (1 карат е равен на 0,2 g). Има страхотни диаманти и капани.
- гранулиран кристален минерал, в кристална решетка на който има само няколко атома между атомите в две посоки, а третият има много повече. В резултат на това кристалите на графита са немски, а самият минерал е мек. Твърдостта на графита все още е 1, дебелината е 2,22, а точката на топене е близо до 3000 °. Графитът има отлична електропроводимост и се използва за производството на електроди и облицовки за електролитни вани. Графитен прах, смесен с минерално масло и растително масло. Парчета от графит се размекват в хартия и могат да бъдат депозирани върху нова писта, която може да се излекува за приготвяне на маслинени олово, мастило, друкар фарби и копирна хартия. Високата топлоустойчивост на графита позволява да се използва за приготвяне на тигели. Графитът може да се подстригва с нагрят кокс до 2500-3000 °.

■ 2. Какъв тип кристални грапавини образуват диамант и графит?

3. Обяснете от гледна точка на електронната конфигурация на електронни топки, че въглеродът може да образува две или и двете валентни връзки.

Основната идея е, че индивидуално аморфните въглища (сажди, селски въглища) не са самостоятелен алотропен вид, тъй като тяхната микрокристална структура е същата като тази на графита.
Аморфен въглен, който прилича на дървен въглен, излиза при суха дестилация на дървесина и изглежда като много лека, ронлива, пореста маса. Структурата на аморфния въглерод е много подобна на структурата на графита, но кристалите в новия се стопяват гладко.
Голямата повърхност на дървения вугил образува характерен адсорбционен феномен. Въглеродните молекули, които се намират на повърхността на въглеродните влакна, привличат молекули от околната среда, добавяйки енергия към топлинния поток на молекулите. Разбираемо е, че колкото по-голяма е повърхността, толкова по-силен е потокът, толкова по-красив е адсорбентът | адсорбира. Ако внимателно пречистите въглерода и след това го поставите под контейнера, където се намират бромните пари, можете да забележите как постепенното вливане на бром отслабва и, когато се разтвори, знаете.

Ако вземете прах от вугил в проба с калиев перманганат, фуксин или със запарка от чай, изпийте го, без да го пиете. Ако кипнете адсорбента в същото време, когато той се адсорбира върху повърхността на адсорбента в чиста вода, тогава ферментиралото вещество се появява отново, тъй като термичният поток на молекулите става по-силен и от повърхността на адсорбента се излъчват миризми - десорбция възниква.
Трябва да се отбележи, че явлението катализа, както се вижда по-горе, е тясно свързано с явлението адсорбция.

■ 4. Кое явление се нарича адсорбция?
5. Къде все още има място за адсорбция, освен процесите, свързани със селата на вугилите?
6. Дайте обяснение на явлението десорбция и посочете причините за това явление.

При тестване с прегрята водна пара от предната част на вугила, там се виждат някои чужди структури и порьозността на вугила се увеличава. Тази вугила се нарича активна.

Активираната вугила вече е широко застояла, zokrema, в протигазата, предложена за първи път от акад. Н. Д. Зелински за защита на дивите пътища от токсични газове, които се срещат в света. За първи път такава газова маска беше запечатана по време на първата лека война (фиг. 64). Противогазът се състои от хуминова маска или шолома, която плътно приляга към лицето и главата, гофрирана хуминова тръба, която свързва маската с кутията, която се поставя във въздуха, който почиства.

Клапанната система пропуска въздух, който се вдишва в маската само през кутията и се изпуска директно в по-широкото пространство. Противогазовата кутия съдържа противогазов филтър, който улавя твърди частици и частици, химически шлифовъчен агент, химически свързва отпадъците, които отиват в кутията, и активира вугилата.
Активният въглероден диоксид се дава под формата на водна суспензия в средата, след като извлечените потоци се поставят в лъжичката. Село Вугила също е в застой в производството на черен барут.
Аморфният въглерод във външния вид на кокса става застоял в металургията. Отстранете кокса от коксовите пещи от каменни въглища. Това е твърда, пореста смола, която може да се почиства с въглища. Коксът е чудесен източник на изгаряне и изгаряне.

малък 64.Използвайте противогаза на Н. Д. Зелински. 1-шолом; 2 - гофрирана тръба; 3 – зрителна клапа; 4 - кутия, която филтрира; 5 - активни вещества на Vugilla; 6 - химическа глина; 7 – филтър против вятър.

Саждите излизат, когато газоподобни вещества се изплюят от висока течност вместо въглерод. Появата на сажди аморфни въглища е широко застояла в хумусната индустрия и печатането за подготовката на Drukhar farbi. Сажди с най-висока калоричност излизат при разпръскване на газоподобен огън, например ацетилен.

■ 7. Добавете и попълнете следната таблица:

Химическа сила на въглищата

Трябва да се отбележи, че основната сила на въглищата е тяхното създаване, което обновява. Въглец е един от най-големите пионери. Виното лесно обновява своите оксиди при нагряване:

и гори лесно в кисело, което вкисва оксида или въглеродния диоксид
2C + O2 = 2СО -

Z + O2 = CO2
Когато се легират с метали, въглищата създават карбиди, които образуват свой собствен вид молекули. Например, калциевият карбид CaC2 е особено широко разпространен в технологията, както следва:

Въглеродът се комбинира с вода при температура приблизително 1200°, което създава органичен метан CH4:
3 + 2H2 = CH4

■ 8. Охладете, докато количеството мед може да се добави към CuO оксид за допълнителни 24 kg въглерод, така че консумацията на мед да стане 5%.

Когато прегрятата водна пара преминава през изпечени въглища, останалата вода се добавя към водата, в резултат на което се образува воден газ:
Z + H2O = CO + Na
воден газ
Независимо от високата стойност на въглищата, застойът му като първокурсник не винаги е по-лесен, защото това е тежка дума. Много по-лесно е да се използват газови радиатори. Тогава контактът между говорещия и говорещия, който се подновява, става по-интензивен. Свързващото вещество с този въглерод трябва да бъде напълно превърнато във въглероден оксид, което запазва неговата жизненост и газоподобни свойства.

■ 9. Какъв вид водна пара (нормални умове) може да бъде извлечена чрез преминаване на водна пара през 5 g въглеродни атоми?
10. Медният нитрат се запържва, докато кафявият газ стане напълно видим, след което се смесва с допълнителни хрущяли и се запържва отново. Какво беше наследството на реакцията? Дайте доказателства за вашите подобни реакции.

Въглеродни оксиди

Има два въглеродни оксида, които показват различни етапи на окисление: CO и CO2.
Въглеродният оксид (II) CO или, както го наричат, изпарения, е газ без бариери, който няма мирис. Температура на кипене -191,5º. Там легнах за малко и съм напълно изтощен. Унищожаването на въглеродния оксид се обяснява с факта, че в кръвта, смесена с хемоглобина, с който влиза в контакт при контакт с крака, създава карбоксихемоглобин, който е нетоксично вещество, което няма ефект върху влизат в реакция с кисел. По този начин кръвният хемоглобин се екскретира неправилно и ако е силно отслабен, хората могат да умрат от кисело гладуване. Въглеродният оксид може да проникне в зони, отоплявани от пещи, тъй като печката се затваря твърде рано и въглеродният оксид, който все още не е изгорял, се губи в жилищната зона.

Химическите свойства на въглеродния оксид са дори различни. Това е запалим газ, който лесно гори в пламъците на киселина и във вятъра с разтворен въглероден диоксид:
2CO + O2 = 2CO2
Въглеродът в тази реакция се окислява, преминавайки от +2 към +4, което разкрива нова сила. Е, въглеродният оксид може да се третира като хидроксид. Вярно е, че въглеродният оксид може да бъде отделен от оксидите:
FeO + CO = CO2 + Fe

Също така е важно да се отбележи, че въглеродният оксид присъства преди невтвърдяващите се оксиди.

■ 11. Елементът олово Pb, който също присъства в главната подгрупа на IV група, може да образува оксид, който има степен на окисление +2; Въглеродът също може да ферментира оксида, което разкрива същия етап на окисление. Изравнете химичните сили на тези два оксида и илюстрирайте еквивалентните им реакции.

Интересът към въглеродния оксид, както и ценната сила за отстраняване на неговото ценно гориво и отпадъци от много производствени процеси, особено в металургията, е, че въглеродният оксид се отстранява специално от пещите, които се наричат ​​газови генератори (фиг. 65). .

малък 65. Газогенераторна верига

Газовият генератор гори, коксът започва да цвърчи в звяра. Коксът се изгаря отдолу, а горещият се сервира на дъното. Когато вкисването приключи с изпечените въглища, останалата смес изгаря с въглероден диоксид:
3 + O2 = CO2
Преминавайки през наличието на въглероден диоксид, въглеродният диоксид се превръща във въглероден оксид: CO2 + C = 2CO
В резултат на това генераторният газ излиза от газовия генератор към предния склад: CO + CO2 + N2 (горни). Този газ се нарича въздух. Кипещият газ съдържа само един отвор, а въглеродният диоксид CO2 се използва като баласт. За да се гарантира, че газът няма баласт, през генератора преминава прегрята водна пара, която реагира с въглерода и успокоява водния газ:
C + H2O ⇄ CO + H2

Водният газ спира баласта, фрагментите от въглероден оксид изгарят и изгарят като добри хидранти, но след преминаване на водни пари през въглеродния оксид, останалата част се охлажда и спира да работи. За да се гарантира, че това не се случва, последователно преминаване на водна пара през газовия генератор, премахване на смесения газ.
Генераторните газове се използват широко в технологиите.

малък 66. Схема на подземна газификация на въглища.

■ 12. Какъв вид воден газ ще се получи след преминаване на водна пара през 36 kg вугил?
13. Запишете реакциите, които протичат, когато оксид (III) се обнови с воден газ.
14. Как могат да се разделят газовете, които влизат в склада на генераторния газ?
15. Свежият генераторен газ е пропуснал загубата на калций. Как се промени складът за съхранение на газ? Потвърдете еднаквата си реакция.
16. Как се произвежда смесен газ? Посочете склада за смесени газови компоненти.

D.I. Менделевим е роден през 1888 г. Установен е методът за подземна газификация на въглища. То е в бъдещето. Във въглищния пласт (фиг. 66) две сондажи се пробиват отгоре надолу на разстояние 25-30 m, един по един. С помощта на електрическо нагряване въглищният слой се обгаря на дъното. При преминаване на въздуха в сондажа между него и газоразрядния сондаж се образува канал, през който газовете преминават в газоразрядния сондаж и по него се издигат на повърхността. В долната част на формацията, подобно на газов генератор, въглищата се изгарят до въглероден диоксид. Най-вече въглеродният диоксид се превръща във въглероден оксид и още повече, под топлината на нагрятото въглищно легло се получава суха дестилация, продуктите от която също се отстраняват през изход за газ. Продуктите от сухата дестилация са още по-ценни. Напомпаха газта, за да излязат, да ги подсилят, след което могат да бъдат победители за самопризнание.

Газът се използва в металургията, в производството на керамика, в газови турбини и двигатели с вътрешно горене, в бита.
Въглеродният оксид се използва широко в производството на органичен синтез - при отстраняване на амоняк, хлоридна вода, изгаряне на парчета, други вещества и др.

■ 17. Разтворете водата в газовия генератор, така че резултатът да е 112 литра воден газ.

Въглеродният диоксид CO2 е най-често срещаният въглероден диоксид, 44 cu. д. (това е по-важно за ретранслатора). Температура на кипене (lisuvannya) -78,5 °.
При силно охлаждане въглеродният диоксид се превръща в твърда снежна маса - „сух лед“, който при нормално налягане не отива в средата, а се клати, което е чудесно за запазване на продукти, които са много трудни: първо, ежедневно vologa, и от друга страна, атмосферата на въглероден диоксид потиска растежа на бактерии и плесени. Въглеродният диоксид е типичен киселинен оксид, който има всички характерни свойства на мощността.

■ 18. Напишете списък с химични реакции, които характеризират силата на въглеродния диоксид като киселинен оксид.

Въглеродният диоксид се разтваря добре във вода: един обем CO2 се разтваря в един обем вода. В този случай има взаимодействие между него и водата с разтвора на нестабилна въглена киселина: H2O + CO2 ⇄ H2CO3
Понякога налягането на въглеродния диоксид рязко се увеличава. Това е мястото, където се основава стагнацията на CO2 в приготвените газирани напитки.

■ 19. Познавайки законите за потискане на равенството, посочете в каква посока е възможно да се замени равенството в реакцията
CO2+ H2O ⇄ H2CO3
а) движещо се менгеме; б) по-висока температура.

Въглеродният диоксид не се поддържа от огъня и топлината и в неговата атмосфера съществото не умира поради изолация, а поради наличието на киселинност. Всичко, което гори при много висока температура, може да изгори във въглероден диоксид, разтваряйки го и по този начин образувайки същите въглища:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
В същото време въглеродният диоксид е необходим на зелените растения за процеса на фотосинтеза. Обогатяването на атмосферата с въглероден диоксид в оранжерии и парници ще подобри създаването на органичен растеж.
Земната атмосфера съдържа 0,04% въглероден диоксид. Малко количество въглероден диоксид във въздуха стимулира дейността на дихателния център.
Накарайте въглеродния диоксид да се претовари чрез изливане в солите на въглеродната киселина, която е силна киселина:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Този процес протича в лабораторията в апарат на Кип, който се зарежда с мармур и солна киселина.

малък 67. Пожарогасител Pinny. 1-резервоар за вода и сода; 2 - ампула сярна киселина; 3 – барабанист; 4-посочна мрежа; 5 - изходен отвор; b - дръжка

Подобен метод за отстраняване на въглероден диоксид от въглероден диоксид се използва в така наречените пенозапалители (фиг. 67). Такъв пожарогасителен агент е стоманен цилиндър, пълен с натриев хлорид Na2CO3. На това място има бутилка с ампула със сярна киселина. Над ампулата има ударник, така че можете да счупите ампулата по всяко време и след това да взаимодействате със содата за хляб, както следва:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3

Изглежда, че голямо количество въглероден диоксид създава богата пяна, тъй като налягането на газа се изтласква през отвора на варелната станция и, покривайки горящия предмет, позволява отново достъп до новата киселина.

За промишлени цели отстранете въглеродния диоксид от въглерода, когато поставяте купчината:
CaCO3 = CaO + CO2
Въглеродният диоксид се образува по време на ферментация на карбонат и при други процеси.

■ 20. Можете да замените пенестия пожарогасителен агент, като замените содата с друг карбонат и замените сярната киселина с друга киселина. Насочете задника си.
21. Смес от газове беше прекарана през йодна вода, която се състои от въглероден диоксид, хидрогенирана вода и кисел газ. Кой газов склад е на изхода? Какво трябва да се направи при раздяла?
22. Какъв вид въглероден диоксид излиза, когато изгорите 112 литра въглероден диоксид?
23. Какъв обем въглероден оксид се образува при окисляване на 4 мола въглерод?

24. Колко въглероден диоксид може да се извлече чрез разпределяне на 250 g въглероден диоксид, за да съдържа 20% от къщата, тъй като изходът на CO2 все още е 80% от теоретичния?
25. Колко важен е 1 m 3 смес от газове, която се състои от 70% въглероден оксид и 30% въглероден диоксид?

Карголова киселина и соли

Въглероден диоксид и анхидрид на въглеродна киселина. H2CO3 е такъв немски език. Тя спи по-малко във водата. При тестване ще видите, че лесно се разпада на вода и въглероден диоксид:
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
H2CO3 ⇄ H + + HCO - 3 ⇄ 2H + + CO 2 3 -
дори слаб електролит; Освен това, бидейки двуосновен, той създава два реда соли: средни и киселинни бикарбонати. Солите на въглеродния диоксид са ефективни, защото когато се приложи киселина към тях, се появява въглероден диоксид:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3

■ 26. Напишете уравнението в йонна форма и създайте още две реакции, които илюстрират действието на киселините върху.
27. Запишете реакцията на солна киселина до магнезиев бикарбонат в молекулна и йонна форма.

Когато се третират с въглероден диоксид и вода, те се превръщат в бикарбонат. При нагряване се активира процесът на преобразуване:
първи мисли
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
отопление
Преходът на неразрушения карбонат в неразбит бикарбонат се извършва до отстраняването на карбоната от земната кора, в резултат на което се създават празните пещи. Незаменими са карбонатите на водата, следвани от карбонатите на калиевите метали и амония. Бикарбонатите се възстановяват по-бързо.

Сред карбонатите специално внимание се отделя на CaCO3, който се среща в три вида: Viglia Marmuru, Vapnyaku и Kreidi. В допълнение, виното, комбинирано с магнезиев карбонат, съдържа доломит MgCO3 · CaCO3. Независимо от новия химически склад, техните физически авторитети са всякакви.
Мармур е твърда, кристална река от магмен поток. Постепенно кристализира в средата на магмата, до която достига. Marmur често се пълни с къщи от различни цветове. Мраморът е силно полиран и затова се използва широко като предпочитан материал за облицоване на активни спори в скулптури.

Вапняк е обсадна порода органична походка. Често можете да намерите излишъци от древни същества във вапняку, като най-голям брой мекотели са в черупките на вапян. Понякога миризмата може да бъде много силна, въпреки че може да се види само под микроскоп. Заради милиони смъртни случаи ние се укрепихме и станахме настолни и настояваме нашите використи да се използват като бъдещ материал. Но в днешно време се увеличава предлагането на евтини, леки и удобни материали. Вапняк използва ранг на главата за премахване на вапна.

Крейда - мяка осадова порода, бял цвят. Спрете в офиса за варосване. При приготвянето на прах за зъби зърното се раздробява в киселина и след това се изважда отново, фрагментите в естествен разтвор се абсорбират от всякакви твърди частици силициев диоксид, които могат да увредят зъбния емайл.
Калциевият бикарбонат Ca(HCO3)2 естествено се среща в разградена форма. Втвърдява се чрез смесване на вода с въглероден диоксид в сместа. Наличието на тази сол придава на водата моменталната (карбонатна) твърдост.
От особен интерес за Винятков е содата Na2CO3, която понякога се среща в природата в така наречените содови езера. Понастоящем обаче извличането на сода от естествени минерали се оказва евтино парче от този продукт. Ако содата разтваря водата от кристализацията, тя се нарича кристална сода Na2CO3 · 10H2O, но ако не я разтваря, се нарича калцинирана сода. Содата вече се използва широко в производството на мляко, текстил, хартия и стъкло.

Dvovuglekhleki беше сода, абкарбонат от NATTI, Soda, nahco3 сергии в сладкарница Vipykanni vibroviv Yak Rozpushuvach Tist и такива в медицинското обслужване на пидиевите киселини, пластири, диабети i.
Калиевият карбонат K2CO3 или поташът, подобно на содата, се кондензира в съд за топене и във вибратора на огнеупорно стъкло.
Важно е да се отбележи, че въгленът има свойствата на органични елементи, чието количество и разнообразие далеч надвишава резултатите от елементите, взети заедно. По-подробно изследване на въглерода показва независима област, наречена органична химия.

■ 28. Как да разпознаем един тип от един вид твърдо изглеждащ натриев карбонат?
29. Те поставиха калиев нитрат в една порционирана чаша, калиев нитрат в друга и започнаха да го пържат, забравяйки да отбележат коя чаша съдържа солта. Как можете да разпознаете взетата сол, докато наблюдавате процеса на пържене и накисване на продуктите от реакцията?
30. Как да създадете ниска трансформация:

31. Как природата превръща калциевия карбонат в бикарбонат?
32. Изпържени са 2 кг калциев карбонат. Допълнителното количество след пържене се увеличи до 1 кг 800 г. Колко карбонат знаеше?
33. Как да добавите калциев нитрат към дома си?
34. Как можете да разпознаете бариев карбонат, бариев сулфит и бариев сулфат, ако сте разтворили солна киселина?
35. С въглероден оксид отстранете от 5 kg въглероден диоксид и добавете въглероден диоксид (III). Колко от слайда е премахнат?

Vuglets е важен елемент в живота на съществата и растенията. Roslins, vikorist и въглероден диоксид, напоени с енергията на слънцето, създават органични речи. Тревисти същества, които се хранят с растения, використи и готови речи, служат на своите дяволи

малък 68. Кръговрат на въглерода в природата

Таралеж за колиби. Кълнове и същества, умиращи, гниещи, окисляващи се и често трансформиращи се във въглероден диоксид, който отново се абсорбира от кълновете, често постепенно се разлагат в земята, създавайки касапница и изгаряне. По време на планинския пожар можете да видите въглероден диоксид, който навлиза в атмосферата и се образува от водорасли (фиг. 68).
Такава циркулация може да се случи без участието на процеса на фотосинтеза.