Caracteristicile elementului

6 Z 1s 2 2s 2 2p 2

Izotopi: 12C (98,892%); 13 Z (1,108%); 14 C (radioactiv)

Clarke în scoarța terestră este de 0,48% pe masă. Formează cunoștințele:

la vedere liberă (kam'yane vugilla, diamante);

la depozitul de carbonați (CaCO 3, MgCO 3 și ін);

la depozitul de cărbuni inflamabili (vugilla, nafta, gaz);

la vedere, CO 2 - în atmosferă (0,03% pe unitate);

în Oceanul de Lumină - sub formă de anioni HCO 3 -;

la depozitul de materie vie (-18% carbon).

Chimia cu carbon este, important, chimie organică. În cursul chimiei anorganice sunt incluși următorii compuși: carbon ridicat, oxizi (CO și C 2), acid carbonic, carbonați și hidrocarbonați.

Vilniy Vuglets. Alotropie.

În general, cărbunele este creat prin 3 modificări alotropice: diamant, grafit și carbon, care sunt conținute individual. Aceste tipuri de carbon diferă prin caracteristicile lor cristalo-chimice și fizice.

Diamant

Cristalul de diamant are un atom de carbon, care se leagă prin diferite legături covalente cu mai multe altele, situate pe aceeași suprafață.

Toți atomii de carbon suferă o hibridizare sp 3. Diamantele cristaline atomice formează o formă tetraedrică.

Diamantul este un discurs barbar, clar, care curbează puternic lumina. Se pare că are cea mai mare duritate în mijlocul tuturor cuvintelor cunoscute. Diamantul este tendinos, refractar și nu conduce căldura și electricitatea. Distanţe mici între atomii de suprafaţă de carbon (0,154 nm) pot atinge grosimea mare a diamantului (3,5 g/cm3).

Grafit

La rețeaua cristalină a grafitului, atomul de carbon se află în starea de hibridizare sp 2 și creează trei legături microcovalente cu atomii de carbon amestecați în aceeași bilă. În aceste legături, trei electroni ai atomului pielii, carbonul și un sfert din electronii de valență fac parte din legăturile l și sunt în mod clar puternici (fărâmicios). Duhoarea afectează conductivitatea electrică și termică a grafitului.

Puterea legăturii covalente dintre atomii de carbon dintr-o zonă este de 0,152 nm, iar legătura dintre atomi din diferite sfere este de 2,5 ori mai mare, motiv pentru care legăturile dintre ei sunt slabe.

Grafit - netransparent, moale, gros pe punct, culoare gri-negru cu sclipici metalic; Este bine să conduci căldura și electricitatea. Grafitul are mai puțină rezistență decât diamantul și se desparte ușor în bucăți subțiri.

Structura ordonată în trandafiri a grafitului cristalin fracționat este baza diferitelor forme de carbon amorf, dintre care cele mai importante sunt cocs, borax și cărbune de piatră, funingine și cărbune activ.

carabină

Această modificare alotropă a carbonului suferă oxidarea catalitică (dehidropolicondensarea) acetilenei. Carbin este un polimer lancet care se prezintă sub două forme:

С=С-С=С-... ta...=С=С=С=

Carbin este liderul guvernului.

Puterea chimică a cărbunelui

La temperaturi extreme, modificările carbonului (diamantul și grafitul) sunt inerte din punct de vedere chimic. Formele cristaline de frecare de grafit - cocs, funingine, cărbune activ - sunt mai reactive, dar, de regulă, după încălzirea lor preliminară la o temperatură ridicată.

C – lucrător zilnic activ:

1. Interacțiunea cu acru

W + O 2 = W O 2 + 393,5 kJ (exces de O 2)

2С + O 2 = 2СО + 221 kJ (la O 2 fără stare)

Arderea vugilei este una dintre cele mai importante surse de energie.

2. Interacțiuni cu fluorul și sulful.

C + 2F 2 = CF 4 tetrafluorură de carbură

C + 2S = CS 2 serkovouglets

3. Cola este una dintre cele mai importante inovații din industrie. În metalurgie, ajută la obținerea metalelor din oxizi, de exemplu:

ZS + Fe2O3 = 2Fe + ZSO

Z + ZnO = Zn + CO

4. Când carbonul interacționează cu oxizii metalelor de luncă și pământ de luncă, metalul se combină cu carbonul pentru a crea carbură. De exemplu: ZS + CaO = CaC 2 + CO carbură de calciu

5. Cola este, de asemenea, vindecată pentru a conține siliciu:

2C + SiO2 = Si + 2СО

6. Dacă există exces de cocs, se creează carbură de siliciu (carborundum) SiC.

Îndepărtarea „gazului de apă” (gazeificarea focului solid)

Prin trecerea vaporilor de apă prin cărbune copt, amestecul inflamabil de CO și H 2, numit apă gazoasă, este îndepărtat:

Z + H20 = CO + H2

7. Reacții cu acizi oxidanți.

Activați în satul vugilla când sunt încălziți, anionii NO 3 - și SO 4 2 sunt activați cu acizi concentrați:

3 + 4HNO 3 \u003d 3 2 + 4NO 2 + 2H 2

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

8. Reacții cu nitrații de topire ai metalelor inferioare

În topirea KNO 3 și NaNO 3, cărbunele fin arde intens pentru a crea o jumătate coerentă:

5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2

C - agent oxidant slab activ:

1. Consolidarea carburilor asemănătoare sărurilor cu metale active.

Semnificația slăbirii puterilor nemetalice în cărbune este evidentă în faptul că funcțiile sale ca agent oxidant sunt mult mai mici decât cele mai importante funcții.

2. În reacțiile cu metale active, atomii și carbonul suferă ioni încărcați negativ C -4 și (C=C) 2- creând carburi asemănătoare sărurilor:

ZS + 4Al = Al 4 C 3 carbură de aluminiu

2C + Ca = CaC 2 carbură de calciu

3. Carburele de tip ionic sunt compuși foarte instabili, se descompun ușor de acizi și apă, ceea ce indică instabilitatea anionilor încărcați negativ din carbon:

Al 4 Z 3 + 12H 2 O = ZSN 4 + 4Al (OH) 3

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

4. Prepararea compuşilor covalenti din metale

La topirea carbonului cu metale de tranziție se formează carburi, în special cu o legătură de tip covalent. Moleculele lor au o structură schimbătoare, iar cuvintele lor sunt aproape de aliaje. Astfel de carburi au stabilitate ridicată, sunt inerte chimic la apă, acizi, acizi și alți reactivi.

5. Interacțiunea cu apa

La T și P ridicate, în prezența unui catalizator de nichel, carbonul se combină cu apa:

C + 2НН 2 → СНН 4

Reacția este complet inversă și nu are nicio semnificație practică.

Cărbunele este, desigur, unul dintre cele mai distructive elemente ale chimiei de pe planeta noastră, care are o capacitate unică de a crea fără a dăuna diferiților compuși organici și anorganici.

Într-un cuvânt, fibrele de carbon, care au caracteristici unice, stau la baza vieții pe planeta noastră.

Ce-i asta

În tabelul chimic D.I. Cărbunele lui Mendelev este numerotat șase, este inclus în grupa 14 și este desemnat „C”.

Puterea fizică

Această temperatură a apei, care este inclusă în grupul de molecule biologice, are o masă molară și o masă moleculară de 12.011, punctul de topire este de 3550 de grade.

Nivelul de oxidare al elementului poate fi: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4, iar grosimea poate fi de 2,25 g/cm3.

În stare agregată, cărbunele este un curent solid, iar bavurile cristaline sunt atomice.

Vuglets are următoarele modificări alotropice:

• grafit;
• fullerenă;
• carabină.

Budova atom

Atomul vorbirii are o configurație electronică de forma - 1S22S22P2. În realitate, un atom are 4 electroni, care sunt localizați în doi orbiti diferiți.

De îndată ce elementul se trezește, configurația sa devine 1S 2 2S 1 2P 3.

Mai mult, atomul vorbirii poate fi primar, secundar, terțiar sau cuaternar.

Putere chimică

Fiind volatil în mințile normale, elementul este inert și interacționează cu metale și nemetale și suferă schimbări de temperatură:

• interacțiunea cu metalele, care are ca rezultat crearea de carburi;
• reacționează cu fluorul (halogen);
• la temperaturi ridicate interacționează cu apa și sulful;
• la temperaturi ridicate va asigura reînnoirea metalelor și nemetalelor din oxizi;
• la 1000 de grade intră în interacțiune între spațiu și apă;
• Ardeți la diferite temperaturi.

Obsesia pentru vugletsiu

În natură, cărbunele poate fi găsit sub aspectul grafitului negru sau, și mai rar, în aspectul diamantului. Grafitul nenatural suferă o reacție suplimentară între cocs și silice.

Și diamantele nenaturale rezistă stagnării și căldurii și presiunii în același timp de la catalizatori. Așa că metalul se topește, iar diamantul care este în el iese arătând ca un asediu.

Adăugarea de azot pentru a îndepărta diamantele galbene și adăugarea de bor pentru a elimina diamantele albe.

Istoria descoperirilor

Vuglets vikorystuvavsya oameni de mult timp în urmă. Grecii erau familiarizați cu grafitul și vugilla, iar diamantele au fost descoperite pentru prima dată în India. Înainte de a vorbi, precum grafitul, oamenii au luat adesea piese asemănătoare. Deși lipsit de importanță, grafitul este folosit pe scară largă pentru scriere și chiar și cuvântul „grapho” este tradus din greacă prin „scriere”.

În acest moment, grafitul este și vikorizat în frunză, pentru a putea fi ascuțit în măsline. La începutul secolului al XVIII-lea, comerțul cu diamante a început în Brazilia, se pare că existau multe familii, iar în cealaltă jumătate a secolului al XX-lea, oamenii au început să extragă pietre nefiresc de scumpe.

În prezent, diamantele nenaturale sunt vândute în industrie, iar diamantele reale sunt vândute în industria de bijuterii.

Rolul carbonului în corpul uman

Corpul unei persoane consumă imediat cărbune din piele, cu o lungime de până la 300 de ruble. Iar volumul vorbirii în corpul uman devine 21% din greutatea corpului.

Acest element este pliat în 2/3 carne și 1/3 perii.Și gazul este îndepărtat din corp simultan de pe suprafețele care se văd, sau din secho.

Varto înseamnă: Fără să spun nimic, viața pe Pământ este imposibilă, iar cărbunele formează legături care ajută organismul să lupte împotriva afluxului dăunător al prea multă lumină.

În acest fel, elementul de construcție este format din trivale lancete sau inele de atomi, care stau la baza indiferenței altor conexiuni importante.

Cunoscut în natură vuglets

Elementul care este conectat poate fi găsit peste tot. Este important pentru noi ca fluxul să fie de 0,032% din volumul total al scoarței terestre.

Un singur element poate fi plasat într-un kuti de piatră.Și elementul cristalin apare în modificări alotropice. De asemenea, cantitatea de dioxid de carbon din lume crește constant.

O concentrație mare a unui element într-un amestec excesiv de concentrat poate apărea ca urmare a diferitelor elemente. De exemplu, dioxidul de carbon este prezent la o concentrație de 0,03%. Astfel de minerale, cum ar fi vapnyak sau marmur, conțin carbonați.

Toate organismele vii poartă ceva carbon împreună cu alte elemente.În plus, surplusul de organisme vii devin depozite precum nafta și bitum.

Zastosuvannya vugletsiu

Rezultatele acestui element sunt recunoscute pe scară largă în toate sferele vieții noastre și pot fi exagerate la infinit, așa că să spunem câteva dintre ele:

• grafitul este vicorizat în cabluri de plumb pentru producerea de electrozi;
• diamantele au găsit o utilizare largă în industria de bijuterii și în foraj;
• Cărbunele Vikory este folosit ca sursă pentru producerea unor elemente precum minereu și siliciu;
• Activitatea vugilei, care se formează în principal din acest element, este utilizată pe scară largă în domeniul medical, industrie și viața de zi cu zi.

Autoritati chimice: La temperaturi normale, cărbunele este inert din punct de vedere chimic, dar la temperaturi ridicate se combină cu o mulțime de elemente și prezintă proprietăți hidrofile puternice. Activitatea chimică a diferitelor forme de carbon variază în următoarea ordine: carbon amorf, grafit, diamant și mirosuri în aer la temperaturi de 300-500 °C, 600-700 °C și 850-1000 °C Etape de oxidare +4 (de exemplu, CO2), -4 (de exemplu, CH4), rar +2 (ЗІ, carbonili metalici), +3 (C2N2); sporiditate la electron 1,27 eV; Energia de ionizare în timpul tranziției succesive de la 0 la 4+ este 11,2604, 24,383, 47,871 și 64,19 eV.

Cele mai vizibile trei oxid de carbon:

1) Monoxid de carbon CO(Este un gaz steril, fără gust sau miros. Este inflamabil. Așa-numitul „miros de gaz abur” este de fapt mirosul caselor organice.)

2) Dioxid de carbon CO 2 (Nu este toxic, dar nu încurajează respirația. Concentrațiile mari în aer provoacă otravă. Lipsa de dioxid de carbon este, de asemenea, periculoasă. Dioxidul de carbon din corpurile animalelor are o semnificație fiziologică, de exemplu, joacă un rol în tonul judiciar de reglementare)

3) dioxid de trivocacarbon C 3 O 2 (gaze de eșapament colorate, cu un miros înțepător, sufocant, care se polimerizează cu ușurință în mintea obișnuită cu un produs dizolvat, care nu se poate distinge de apă, culoare galbenă, roșie sau violetă.)

Legătura cu nemetale numele lor sunt cunoscute - metan, tetrafluormetan.

Produse Munte vugletsiu la kisniє CO și CO 2 (monoxid de carbon și dioxid de carbon). Vidomy este, de asemenea, instabilă suboxid carbon C 3 Pro 2 (punct de topire -111 °C, punctul de fierbere 7 °C) și alți oxizi (de exemplu C 12 O 9, C 5 O 2, C 12 O 12). Grafitul și carbonul amorf încep să reacționeze cu apă la o temperatură de 1200 °C, cu fluor pentru 900 °C.

Dioxidul de carbon gazos reacţionează cu apă, care dizolvă acidul carbonic slab - H 2 CO 3 - care dizolvă sărurile - carbonați. Pe Pământ există cea mai mare abundență de carbonat calciu (forme minerale - craida, marmur, calcit, vapnyak etc.) și magneziu

43 Mâncare. Siliciu

Siliciu (Si) - stau în perioada a 3-a, grupa IV a subgrupului principal periodic. sistem.

Fiz. sfinti: Siliciul vine în două modificări: amorf și cristalin. Siliciul amorf este o pulbere de culoare maro care se dizolvă în metale topite. Cristal silex – aceste cristale sunt de culoare gri închis, cu sclipici de oțel, tari și tenace. Siliciul este compus din trei izotopi.

Chim. sfinti: Configuratie electronica: 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . Siliciul este un nemetal. Despre energia externă Nivelul de siliciu este al 4-lea, ceea ce crește nivelul de oxidare: +4, -4, -2. Valenta – 2, 4. Siliciul amorf este mai reactiv si mai putin cristalin. În cea mai mare parte, există interacțiune cu fluorul: Si + 2F 2 = SiF 4.

De la siliciu la interacțiunea cu acizi amestecați azotic și fluorhidric:

În raport cu metalele, comportamentul este diferit: în topirea Zn, Al, Sn, Pb se dizolvă bine, dar nu reacționează cu ele; cu alte topituri metalice - cu Mg, Cu, Fe, siliciu interactioneaza cu siliciuri: Si + 2Mg = Mg2Si. Siliciul arde cu aciditate: Si + O2 = SiO2 (nisip).

Otrimannya: Vilno. siliciul poate conține nisip alb prăjit cu magneziu, care este o substanță chimică. depozitul contine oxid de siliciu pur, SiO2+2Mg=2MgO+Si.

Oxid de siliciu (II) SiO- o substanta amorfa asemanatoare rasinii, pentru cele mai extreme minti este rezistenta la acru. Lăsați până când sunt prezenți oxizi nesolitari. Natura nu are SiO. Monoxidul de siliciu asemănător gazului a fost detectat în norii de topire a gazului din Midlands cu zoom mediu și pe câmpurile de cățini. Otrimannya: Monoxidul de siliciu poate fi extras prin încălzirea siliciului dintr-un acid acid la o temperatură de 2Si + O 2 trepte → 2SiO. Când excesul de acid este încălzit, se creează oxid de siliciu (IV) SiO2: Si + O 2 hut → SiO 2 .

De asemenea, SiO este creat atunci când SiO2 este reînnoit cu siliciu la temperaturi ridicate: SiO 2 + Si → 2SiO.

Oxid de siliciu (IV) SiO2 - cristale fără bare, au duritate și valoare ridicate. Sfinti: Se lasă până se acidulează. oxizi Când sunt încălzite, aceștia interacționează cu principalul. oxizi si pajisti.Este prezent in acidul fluorhidric.La grupul de oxizi acidifiatori se adauga apoi SiO2. shilny până la topirea prea răcită - skla. Unul dintre cei mai scurti dielectrici (nu efectuați curenți electrici). Poate fi un cristal atomic.

Nitrură binară anorganică. compus chimic, care este un amestec de siliciu și azot Si 3 N 4. Sfinti: Nitrura de siliciu are proprietăți mecanice bune și proprietăți fizico-chimice. Sfinte tu. Mijloace de legătură cu nitrură de siliciu. reduce proprietățile de performanță ale aprinderilor pe bază de carbură de siliciu, periclază, forsterită etc. .

Clorura de siliciu (IV). silicon - fără bare in-vo, chimic. formula trusei. SiCl 4. Siliciul organic stagnează în plantă. z'ednan; va stagna până când perdelele de fum se vor închide. Tehnic Siliciul choticlorid este utilizat pentru producerea de silicați de etil, aerosil.

Carbură de siliciu- Binar anorganic. chimic. conexiunea siliciului cu carbon SiC. În natură, pare a fi un mineral extrem de rar - moissanit.

Dioxid de siliciu sau silice– conexiune în picioare Si, expansiuni în natură. Reacționează la fuziuni cu oxizi, oxizi bazici și săruri de întărire ale acidului silicic - silicați. Otrimannya:În producția industrială de siliciu, într-un aspect curat, este necesară reînnoirea dioxidului de siliciu cu cocs în cuptoarele electrice: SiO 2 + 2C = Si + 2CO 2.

În laborator, siliciul este prăjit cu magneziu sau aluminiu în nisip alb:

Si02 + 2Mg = 2MgO + Si.

3SiO2 + 4Al = Al2Pro3 + 3Si.

Siliciul funcționează: H 2 SiO 3 - Compania de meta-siliciu; H 2 Si 2 O 5 - Companie cu dublu siliciu.

Cunoscut din natură: cuarț mineral - SiO2. Cristalele de cuarț iau forma unei prisme hexagonale, fără bare și limpezi, numită cristal adânc. Ametistul este un cristal georgian, preparat cu case de culoare violeta; dimchastiy topaz pofarbovanii burii kolіr; agat și jasp – cristalin. Diferențierea cuarțului. Siliciul amorf are o expansiune mai mică, iar aspectul mineralului este opal. Diatomitul, tripolitul și kieselguhr (pământul infuzor) sunt forme pământești de siliciu amorf. formula compușilor de siliciu - n SiO2?m H2O.În natură, este important să aibă aspect de săruri, și gratuit. forme de acţiune, de exemplu, HSiO (ortosiliciu) şi H2SiO3 (siliciu sau metasiliciu).

Conținut de acid silicic:

1) interacțiunea dintre silicați. metale cu compuși: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl;

2) krem'yana to-ta yavl. instabil termic: H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

H 2 SiO 3 rezolvă intersecțiile, în special. Ca urmare a polimerizării, se formează coloizii. Stabilizatorii Vikorist pot fi îndepărtați din coloizi stabili (soluri). Sunt victoriosi din virobnitsti. Fără stabilizatori, se creează un gel din acid silicic, iar odată uscat, gelul de silice poate fi îndepărtat (folosit ca adsorbant).

Silicati- Săruri de siliciu. Silicații sunt abundenți în natură; scoarța terestră conține cea mai mare parte din silice și silicați (feldspați, mica, argilă, talc etc.). Granitul, bazaltul și alte roci acumulează silicați în depozitele lor. Smaraldul, topazul, acvamarinul sunt cristale de silicat. Alții sunt silicați de sodiu și potasiu, alții sunt silicați de nesodiu. Silicatii se flexeaza usor. chimic. stoc: Caolin Al 2 O 3 ; 2SiO 2 ; 2H 2 O sau H 4 Al 2 SiO 9 .

azbest CaO; 3MgO; 4SiO 2 sau CaMgSi 4 O 12 .

Otrimannya: fuziunea oxidului de siliciu cu carbonații.

Rozzinne Sklo- silicati de sodiu si potasiu. Ridke Sklo- Vodn. soluții de silicați de potasiu și sodiu. Yogo vicorist. pentru prepararea cimentului si betonului rezistent la acizi, tencuieli impermeabile la gaze, tencuieli rezistente la foc. Aluminosilicați- silicati care inlocuiesc aluminiul ( feldspat, mica). scuipat polonez se formează un amestec de oxizi de siliciu și aluminiu cu oxizi de potasiu, sodiu și calciu. Mica Depozităm în depozitul nostru, inclusiv siliciu și aluminiu, apă, sodiu sau potasiu și, uneori, calciu, magneziu și sare. Granituri și gneisuri (roci Girsky)- Ordin. din cuarț, feldspat și mica. Corn. Rocile și mineralele care plutesc în jurul Pământului interacționează cu spațiul, apa și vântul, ceea ce provoacă schimbarea și ruinarea acestora. Acest proces se numește. bai vivitra.

Zastosuvannya: roci silicate (granit) vikorist. Ca material natural, silicații sunt utilizați în producția de ciment, sticlă, ceramică și materiale rășinoase; mica si azbest - atat izolatie electrica cat si termica.

• Poznachennya – C (Carbon);
• Perioada – II;
• Grupa – 14 (IVa);
• Masa atomică – 12.011;
• Numărul atomic – 6;
• Raza atomică = 77 pm;
• Raza covalentă = 77 pm;
• Distribuția electronilor - 1s 2 2s 2 2p 2;
• t topire = 3550 ° C;
• t fierbere = 4827 ° C;
• Electronegativitatea (după Pauling/după Alpred și Rokhov) = 2,55/2,50;
• Nivel de oxidare: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
• Duritate (nr.) = 2,25 g/cm3 (grafit);
• Volumul molar = 5,3 cm3/mol.

Alăturarea cărbunelui:

Vugolul are aspectul unui vugill de lemn, care a fost cunoscut oamenilor din timpuri imemoriale, așa că a vorbi despre data descoperirii sale nu are sens. De atunci mi-am abandonat numele „vougill” în 1787, când a fost publicată cartea „Metoda de nomenclatură chimică”, în care termenul „carbon” a apărut ca înlocuitor pentru numele francez „pure vougill” (charbone pur).

Vuglets are capacitatea unică de a crea șnururi polimerice de producție neîntreruptă, dând naștere unei clase grozave de produse, care sunt dezvoltate în următoarea ramură a chimiei - chimia organică. Carbonul organic este baza vieții pe pământ, așa că nu are sens să vorbim despre importanța carbonului ca element chimic - este baza vieții pe Pământ.

Acum să ne uităm la cărbune din aspectul chimiei anorganice.

Mic Budova atom vugletsiu.

Configurația electronică a carbonului este 1s22s22p2 (div. Structura electronică a atomilor). La nivelul de energie actual, carbonul are 4 electroni: 2 perechi în orbitalii s + 2 neperechi în orbitalii p. Când un atom de carbon intră în excitație (au loc pierderi de energie), un electron din subdiviziunea s își „pierde” perechea și se deplasează în subdiviziunea p, unde există un orbital liber. Astfel, în starea de trezire, configurația electronică a atomului de carbon ia următoarea formă: 1s 2 2s 1 2p 3.

Mic Trecerea atomului la cărbune la trezirea taberei.

Această „legănare” extinde în esență capacitățile de valență ale atomilor de carbon, care pot lua o etapă de oxidare de la +4 (în cazurile cu nemetale active) la -4 (în cazurile cu metale).

Într-o stare netrezită, atomul de carbon din semi-carbonii are o valență de 2, de exemplu, CO(II), iar într-o stare trezită - 4: CO 2 (IV).

„Unicitatea” atomului de carbon constă în faptul că la nivelul său de energie externă există 4 electroni, astfel încât pentru a finaliza nivelul (în ce măsură putem distruge atomii oricărui element chimic) putem încă „acasa cu succes”, după cum spuneți, adăugați electroni la formarea legăturilor covalente (div. Legături covalente).

Vuglets, ca un simplu discurs

Ca un simplu cărbune de vorbire, poate părea să aibă multe modificări alotropice:

• Diamant
• Grafit
• Fullerene
• carabină

Diamant

Mic Diamante cristaline.

Puterea diamantului:

• vorbire cristalină fără bare;
• cel mai solid discurs din natură;
• are un efect puternic de sifonare;
• Este rău să conduci căldura și electricitatea.

Mic Tetraedru de diamant.

Duritatea diamantului lui Vinyatkov se explică prin forma rețelei sale cristaline, care ia forma unui tetraedru - în centrul tetraedrului se află un atom de carbon, care este legat în legături egale cu atomii vecini care formează vârfurile tetraedru dra (div. mai mic). Această „construcție” este în esență legată de tetraedre terestre.

Grafit

Mic Particule cristaline de grafit.

Putere la grafit:

• structură sferică moale cristalină de culoare gri;
• există un blisk metalic;
• Este bine să efectuați lucrări electrice.

Atomii de grafit și de carbon creează hexagoane regulate, care sunt organizate în versiuni nesfârșite pe aceeași suprafață.

În grafit, legăturile chimice dintre atomii de carbon sunt formate prin combinarea a trei electroni de valență ai atomului de piele (prezentați cu culoare albastră în imaginea de mai jos), cu un sfert de electron (prezentat în culoarea roșie) din atomul de piele atomul de carbon , care se rotesc în orbital p, perpendicular pe planul grafitului bilei, nu participă la formarea legăturilor covalente în apropierea suprafeței bilei. „Semnificația” sa constă în altceva - interacționând cu „fratele” său, care se află lângă minge, asigură conexiunile dintre bilele de grafit, iar fragilitatea ridicată a electronilor p asigură o bună conductivitate electrică, oferind grafit pe zi.

Mic Distribuția orbitalilor atomului de carbon în grafit.

Fullerene

Mic Particule cristaline de fullerenă.

Puterea fullerenei:

• o moleculă de fullerenă este o colecție de atomi de carbon închisă într-o sferă goală ca o minge de fotbal;
• Acesta este un râu cristalin de culoare galben-gălbuie fierbinte;
• temperatura de topire = 500-600 ° C;
• conductor;
• intră în depozitul de minerale shungite.

carabină

Puterea carabinei:

• culoare neagră inertă;
• constă din molecule liniare polimerice, în care atomii sunt legați prin legături simple și triple care alternează;
• conductor.

Puterea chimică a cărbunelui

Pentru mințile normale, cărbunele este un discurs inert, dar atunci când este încălzit, poate reacționa cu o varietate de discursuri simple și complexe.

S-a spus deja că la nivelul energetic actual cărbunele conține 4 electroni (nici aici și nici aici), deci cărbunele poate atât să dea electroni, cât și să îi primească, dezvăluind în unele privințe puterea suverană osti, iar în altele oxidativă.

Vuglets є ca excursie de o ziîn reacții cu acid și alte elemente care pot prezenta electronegativitate (vezi tabelul cu electronegativitatea elementelor):

• când este încălzit, ardeți în aer liber (dacă există prea multă aciditate din cauza dioxidului de carbon; dacă există o lipsă de dioxid de carbon, oxid de carbon(II):
  C + O2 = C02;
  2C + O2 = 2CO.
• reacționează la temperaturi ridicate cu vaporii de sulf, interacționează ușor cu clorul, fluorul:
  C + 2S = CS 2
  C + 2Cl 2 = CCl 4
  2F 2 + C = CF 4
• când este încălzit, se combină cu oxizi dintr-o gamă largă de metale și nemetale:
  C0+Cu+2O = Cu0+C+2O;
  C0 +C +4O2 = 2C +2O
• la o temperatură de 1000°C reacționează cu apa (proces de gazificare), cu crearea de apă gazoasă:
  C + H20 = CO + H2;

Vuglets prezintă putere oxidativă în reacții cu metale și apă:

• reacţionează cu metale care conţin carburi:
  Ca + 2C = CaC 2
• interacționând cu apa, carbonul creează metan:
  C + 2H2 = CH4

Vuglets este supus descompunerii termice și pirolizei metanului (la temperaturi ridicate):
CH4 = C + 2H2.

Zastosuvannya vugletsiu

Exploatarea cărbunelui a devenit cea mai răspândită stagnare în stăpânirea poporului; este imposibil să le revendicăm pe toate, cu excepția următoarelor acțiuni:

• grafitul este folosit la producerea cilindrilor de plumb, electrozilor, creuzetelor de topire, ca generator de neutroni în reactoare nucleare, ca material petrolier;
• Diamantele sunt folosite în bijuterii, ca un instrument de tăiere, în echipamentele de găurit, ca un material abraziv;
• ca material de bază, cărbunele este folosit pentru îndepărtarea diferitelor metale și nemetale (clei, siliciu);
• Carbura devine masa principală de cărbune activ, care este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi (de exemplu, ca adsorbant pentru curățarea murdăriei și resturilor), în medicină (tablete de cărbune activ) și în industrie (ca uzură catalitică). aditivi tehnici, catalizatori de polimerizare etc.).

Pb. Se aude toată duhoarea R-Elemente, deci cum vor obține R-carcasa electronică a mingii externe (Tabelul 15)

Distribuția electronilor în funcție de nivelurile de energie în atomii de carbon și siliciu Tabelul 15

element	Taxa de bază	Numărul de electroni în nivelurile de energie							Raza atomică, Å
									0,77 1,17 1,22 1,40 1,46

Cu sarcina nucleară crescută, raza atomului crește și electronegativitatea se modifică semnificativ. Autoritățile din metal vor fi în mod clar în sincronizare cu acest lucru, de la cărbune la plumb. Așadar, s-ar putea să apară o întoarcere bună a puterii metalice, la ora în care este timpul să se asigure până la nemetale.
Sfera electronică mare și razele atomice mici ale carbonului și siliciului contribuie la formarea legăturilor covalente, care sunt tipice pentru aceste elemente. Atât carbonul, cât și siliciul au capacitatea de a crea mulți compuși din aceiași atomi, ceea ce duce la o mare diversitate de substanțe organice și siliciu-organice. Carbon și poate fi format fie cu două sau mai multe legături de valență. Gradul maxim de oxidare al elementelor subgrupului principal al grupului IV este +4. Adică, vorbim despre cei că pentru atomii lor este posibil din punct de vedere intelectual să renunțe la 4 electroni, astfel încât să poată fi acceptați în sfera de duhoare a lumii, care este, de asemenea, nu mai mult decât electroni. În reacțiile oxidative, duhoarea apare ca urmare.

Toate aceste elemente prezintă putere acidă. Ele sunt similare cu acizii, care sunt chiar electroliți slabi. Este important de menționat că din subgrupele principale IV-VII, subgrupul de carbon combină elemente cu cele mai comune proprietăți nemetalice. Valoarea hidrurilor volatile se modifică semnificativ de la carbon CH4 la plumb PbH4. Este imposibil să nu remarcăm natura puterii oxizilor, care elemente prezintă o etapă de oxidare de +2. Deoarece carbonul elimină oxidul de CO non-sare, oxidul de plumb PbO poate fi o expresie bună a puterii amfoterice.

■ 1. În mijlocul elementelor grupului, introduceți:
a) un element cu cea mai mică rază atomică;
b) un element din cea mai mare expresie a autorităţilor metalului;
c) formule de oxizi mari ai elementelor din grupa carbonului;
d) formule de acizi acrișori mari, care corespund oxizilor numiți;
e) formule ale oxizilor inferiori;
e) modificarea durabilității pantofilor impermeabili de vară (scrieți o serie de formule și folosiți o săgeată pentru a indica direct modificarea durabilității).

Vuglets

Atomna vaga vugletsiu 12.011. Sfera electronică exterioară a unui atom de carbon conține 4 electroni, configurația sa electronică este 2s 2 2p 2, distribuția electronilor în orbitali.

Dintre elementele subgrupului, carbonul are cea mai mare valoare a electronegativității.
Cărbunele are trei forme alotropice - și cărbunele amorf. Se pierd în natură, iar cărbunele amorf poate fi smuls de o bucată de hârtie.
- rasina cristalina este tare, refractara si inactiva chimic. Un diamant pur este un cristal fără bare. Dintre minerale, diamantul are cea mai mare duritate, care este mai mare de 10, iar duritatea este de 3,514. O duritate atât de mare se explică prin natura carbonilor săi cristalini de tip atomic, în care atomii de carbon se găsesc pe aceeași parte (div. Fig. 11).
În funcție de duritate, diamantele sunt utilizate pe scară largă pentru tăierea sticlei, găurirea rocilor dure, mașini de desenat, discuri de șlefuit etc. În aceste scopuri, diamantele vicorizate sunt călite cu diverse case.
Cristalele pure, fără bare sunt tăiate și lustruite cu pulbere de diamant și transformate în diamante. Cu cât mai multe fațete, cu atât diamantul este mai frumos. Diamantele sunt cel mai adesea mici, valoarea lor se ridică la carate (1 carat este egal cu 0,2 g). Există diamante și capcane grozave.
- un mineral cristalin granular, într-o rețea cristalină din care există doar câțiva atomi între atomi în două direcții, iar al treilea are mult mai mult. Drept urmare, cristalele grafitului sunt germane, iar mineralul în sine este moale. Duritatea grafitului este încă 1, grosimea este de 2,22, iar punctul de topire este aproape de 3000°. Grafitul are o conductivitate electrică excelentă și este utilizat pentru producerea de electrozi și căptușeli pentru băile electrolitice. Pulbere de grafit amestecată cu ulei mineral și ulei vegetal. Cioburile de grafit s-au înmuiat în hârtie și pot fi depuse pe o nouă pistă, care poate fi vindecată pentru prepararea plumburilor de măsline, cerneală, drukar farby și hârtie de copiere. Rezistența ridicată la căldură a grafitului îi permite să fie utilizat pentru prepararea creuzetelor. Grafitul poate fi tăiat cu bucată de cocs încălzit la 2500-3000 °.

■ 2. Ce tip de bavuri cristaline formează diamantul și grafitul?

3. Explicați din punctul de vedere al configurației electronice a bilelor de electroni că carbonul poate forma fie două, fie ambele legături de valență.

Ideea principală este că cărbunele amorf individual (funingine, cărbune de sat) nu este o specie alotropică independentă, deoarece structura sa microcristalină este aceeași cu cea a grafitului.
Un cărbune amorf care arată ca un cărbune de lemn iese în timpul distilării uscate a lemnului și arată ca o masă foarte ușoară, sfărâmicioasă, poroasă. Structura carbonului amorf este foarte asemănătoare cu structura grafitului, dar cristalele din nou s-au topit fără probleme.
Suprafața mare a vugill-ului din lemn formează un fenomen de adsorbție caracteristic. Moleculele de carbon, care sunt situate pe suprafața fibrei de carbon, atrag molecule din mediul înconjurător, adăugând energie fluxului termic al moleculelor. Se înțelege că cu cât suprafața este mai mare, cu atât curgerea este mai puternică, cu atât adsorbantul este mai frumos | adsorb. Dacă rafinați cu atenție carbonul și apoi îl puneți sub recipientul în care se găsesc vaporii de brom, puteți observa cum slăbește infuzia treptată de brom și, atunci când este rezolvată, știți.

Dacă luați pudră de vugill într-o probă cu permanganat de potasiu, fucsin sau cu infuzie de ceai, beți-o fără a o bea. Dacă fierbeți adsorbantul în același timp cu care este adsorbit pe suprafața adsorbantului în apă curată, atunci substanța fermentată apare din nou, pe măsură ce fluxul termic al moleculelor devine mai puternic și mirosurile emană de pe suprafața adsorbantului - are loc desorbția. .
Trebuie remarcat faptul că fenomenul de cataliză, așa cum s-a văzut mai sus, este strâns legat de fenomenul de adsorbție.

■ 4. Ce fenomen se numeşte adsorbţie?
5. Unde mai există un loc pentru adsorbție, în afară de procesele asociate satelor vugillas?
6. Dați o explicație a fenomenului de desorbție și indicați motivele din spatele acestui fenomen.

La testarea cu vapori de apă supraîncălziți din partea din față a vugill-ului, unele structuri străine sunt vizibile acolo, iar porozitatea vugill-ului crește. Această vugila se numește activă.

Vugila activată este deja larg stagnantă, zokrema, în protigase, proponată mai întâi de acad. N. D. Zelinsky pentru protecția drumurilor sălbatice de gazele toxice care se găsesc în lume. Pentru prima dată, o astfel de mască de gaz a fost sigilată în timpul primului război ușor (Fig. 64). Masca de gaz constă dintr-o mască humică sau sholoma, care se potrivește strâns pe față și pe cap, un tub humic ondulat care leagă masca de cutie, care este plasată în aer, care curăță.

Sistemul de supape permite trecerea aerului, care este inhalat în mască doar prin cutie și este eliberat direct în spațiul mai larg. Cutia anti-gaz conține un filtru anti-gaz, care prinde solidele și particulele, un agent de șlefuire chimic, leagă chimic deșeurile care intră în cutie și activează vugilla.
Dioxidul de carbon activat este dat sub formă de suspensie de apă în mijloc odată ce fluxurile extrase sunt introduse în cupă. Satul Vugilla sta, de asemenea, în producția de pulbere neagră.
Carbonul amorf sub aspectul cocsului devine stagnant în metalurgie. Scoateți cocsul din cuptoarele de cocs din cărbunele de cărbune. Aceasta este o rășină tare, poroasă, care poate fi curățată cu cărbune. Coca Cola este o sursă minunată de ardere și ardere.

Mic 64. Folosește masca de gaz a lui N. D. Zelinsky. 1-sholom; 2 - tub ondulat; 3 – supapă vizuală; 4 - cutie care filtreaza; 5 - active ale Vgilla; 6 - argilă chimică; 7 – filtru anti-vânt.

Funingine iese atunci când substanțe asemănătoare gazelor sunt scuipat dintr-un lichid ridicat în loc de carbon. Cărbunele amorf cu aspect de funingine este larg stagnat în industria humică și tipărirea pentru prepararea Drukhar farbi. Funingine cu cea mai mare putere calorică iese atunci când pulverizați un foc asemănător cu gazul, de exemplu, acetilena.

■ 7. Adăugați și completați următorul tabel:

Puterea chimică a cărbunelui

Trebuie remarcat faptul că principala putere a cărbunelui este crearea acestuia, care se reînnoiește. Vuglets este unul dintre cei mai mari pionieri. Vinul își reînnoiește cu ușurință oxizii când este încălzit:

și arde cu ușurință în acru, care acrisează oxidul sau dioxidul de carbon
2C + O2 = 2СО -

Z + O2 = CO2
Atunci când este aliat cu metale, cărbunele creează carburi, care formează propriul lor tip de molecule. De exemplu, carbura de calciu CaC2 este acceptată pe scară largă în tehnologia după cum urmează:

Carbonul este combinat cu apa la o temperatură de aproximativ 1200°, ceea ce creează metan organic CH4:
3 + 2H2 = CH4

■ 8. Dați la frigider până când cantitatea de miere poate fi adăugată la oxidul de CuO pentru încă 24 kg de carbon, astfel încât consumul de miere să devină 5%.

Când vaporii de apă supraîncălziți sunt trecuți prin cărbune copt, apa rămasă este adăugată în apă, în urma căreia se creează apă gazoasă:
Z + H2O = CO + Na
apă gazoasă
Indiferent de valoarea mare a cărbunelui, staza lui ca boboc nu este întotdeauna mai ușoară, deoarece este un cuvânt solid. Este mult mai ușor să vikorizați caloriferele de tip gaz. Atunci contactul dintre vorbitor și vorbitorul care se reînnoiește devine mai intens. Liantul cu acest carbon trebuie transformat complet în oxid de carbon, care își păstrează vitalitatea și proprietățile asemănătoare gazului.

■ 9. Ce fel de vapori de apă (mințile normale) pot fi extrași prin trecerea vaporilor de apă prin 5 g de atomi de carbon?
10. Nitratul de miere a fost prăjit până când gazul brun a fost complet vizibil, după care a fost amestecat cu cartilaje suplimentare și prăjit din nou. Care a fost moștenirea reacției? Dați dovada reacțiilor dvs. similare.

Oxizi de carbon

Există doi oxizi de carbon, care prezintă diferite etape de oxidare: CO și CO2.
Oxidul de carbon (II) CO, sau, așa cum îl numesc ei, fum, este un gaz fără bare care nu are miros. Temperatura de fierbere -191,5º. Acolo m-am intins putin si sunt complet epuizat. Distrugerea oxidului de carbon se explică prin faptul că în sângele amestecat cu hemoglobina, cu care intră în contact când intră în contact cu piciorul, se creează carboxihemoglobină, care este o substanță netoxică, care nu are efect asupra intra intr-o reactie cu acru. În acest fel, hemoglobina din sânge este excretată în afara ordinului, iar dacă este slăbită sever, oamenii pot muri de foame acru. Oxidul de carbon poate pătrunde în zonele încălzite de cuptoare, deoarece soba se închide prea devreme, iar oxidul de carbon, care încă nu a ars, se pierde în zona de locuit.

Proprietățile chimice ale oxidului de carbon sunt chiar diferite. Acesta este un gaz inflamabil care arde cu ușurință în flăcările acidului și în vânt cu dioxidul de carbon dizolvat:
2CO + O2 = 2CO2
Carbonul din această reacție este oxidat, trecând de la +2 la +4, ceea ce dezvăluie o nouă putere. Ei bine, oxidul de carbon poate fi tratat ca un hidroxid. Adevărat, oxidul de carbon poate fi separat de oxizi:
FeO + CO = CO2 + Fe

De asemenea, este important de remarcat faptul că oxidul de carbon este prezent înaintea oxizilor care nu se solidifică.

■ 11. Elementul plumb Pb, care este prezent și în subgrupul cap al grupei IV, poate forma un oxid, care are un stadiu de oxidare de +2; Carbonul poate fermenta și oxidul, ceea ce dezvăluie aceeași etapă de oxidare. Egalizați puterile chimice ale acestor doi oxizi și ilustrați reacțiile lor echivalente.

Interesul pentru oxidul de carbon, precum și puterea valoroasă de a-și elimina combustibilul și deșeurile valoroase din multe procese de fabricație, în special în metalurgie, este că oxidul de carbon este îndepărtat în mod special din cuptoare, care sunt numite generatoare de gaz (Fig. 65) .

Mic 65. Circuit generator de gaz

Generatorul de gaz arde, cocașul începe să sfârâie în fiară. Coca-ul se arde de jos, iar coca-ul fierbinte se servește pe fund. Când acru se termină cu cărbunii copți, amestecul rămas arde cu dioxid de carbon:
3 + O2 = CO2
Trecând prin prezența dioxidului de carbon, dioxidul de carbon este transformat în oxid de carbon: CO2 + C = 2CO
Ca urmare, gazul generatorului iese din generatorul de gaz către depozitul din față: CO + CO2 + N2 (aer). Acest gaz se numește aeropurtat. Gazul fiert conține doar un aerisire, iar dioxidul de carbon CO2 este folosit ca balast. Pentru a se asigura că gazul nu are balast, vaporii de apă supraîncălziți sunt trecuți prin generator, care reacționează cu carbonul și calmează gazul de apă:
C + H2O ⇄ CO + H2

Gazul de apă oprește balastul, fragmentele de oxid de carbon ard și ard ca niște hidranți buni, dar după ce trec vaporii de apă prin oxidul de carbon, restul se răcește și nu mai funcționează. Pentru a vă asigura că acest lucru nu se întâmplă, treceți alternativ vaporii de apă prin generatorul de gaz, îndepărtând gazul amestecat.
Gazele generatoare sunt utilizate pe scară largă în tehnologie.

Mic 66. Schema gazificării cărbunelui subteran.

■ 12. Ce fel de apă gazoasă va fi produsă după trecerea vaporilor de apă prin 36 kg de vugille?
13. Notați reacțiile care apar atunci când oxidul (III) este reînnoit cu apă gazoasă.
14. Cum pot fi împărțite gazele care intră în depozitul de gaze ale generatorului?
15. Gazul proaspăt generator a ratat pierderea de calciu. Cum s-a schimbat depozitul de gaze? Confirmați-vă reacția egală.
16. Cum se produce gazul amestecat? Precizați depozitul pentru componentele mixte de gaze.

D.I. Mendelevim s-a născut în 1888. S-a stabilit metoda de gazificare subterană a cărbunelui. Se află în viitor. În stratul de cărbune (Fig. 66), două burghie sunt găurite de sus în jos la o distanță de 25-30 m, câte unul. Cu ajutorul încălzirii electrice, stratul de cărbune este pârjolit în partea de jos. Când aerul este trecut în gaura de foraj, un canal arde între acesta și gaura de foraj de evacuare a gazelor, prin care gazele intră în gaura de foraj de evacuare a gazelor și de-a lungul acestuia se ridică la suprafață. În partea inferioară a formațiunii, ca un generator de gaz, cărbunele este ars până la dioxid de carbon. În cea mai mare parte, dioxidul de carbon este transformat în oxid de carbon și chiar mai mult, sub căldura patului de cărbune încălzit, are loc distilarea uscată, ale cărei produse sunt, de asemenea, îndepărtate printr-o ieșire de gaz. Produsele de distilare uscată sunt și mai valoroase. Au pompat gaz ca să iasă, să-i întărească, după care pot fi învingători pentru spovedanie.

Gazul de producție este utilizat în metalurgie, în producția de ceramică, în turbinele cu gaz și motoarele cu ardere internă, în viața de zi cu zi.
Oxidul de carbon este utilizat pe scară largă în producerea sintezei organice - la îndepărtarea amoniacului, a apei clorurate, a arderii bucăților, a altor substanțe etc.

■ 17. Dizolvaţi apa în generatorul de gaz, astfel încât rezultatul să fie 112 litri apă gazoasă.

Dioxidul de carbon CO2 este cel mai comun dioxid de carbon, 44 cu. e. (acest lucru este mai important pentru repetor). Temperatura de fierbere (lisuvannya) -78,5 °.
Când este puternic refrigerat, dioxidul de carbon se transformă într-o masă solidă asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”, care, sub presiune normală, nu intră în mediu, ci se clătina, ceea ce este excelent pentru conservarea produselor care sunt foarte dificile: în primul rând, zilnic. vologa, și Pe de altă parte, atmosfera de dioxid de carbon inhibă creșterea bacteriilor și mucegaiurilor. Dioxidul de carbon este un oxid acid tipic care are toate proprietățile caracteristice ale puterii.

■ 18. Scrieţi o listă de reacţii chimice care caracterizează puterea dioxidului de carbon ca oxid acid.

Dioxidul de carbon se dizolvă bine în apă: un volum de CO2 este dizolvat într-un volum de apă. În acest caz, există o interacțiune între acesta și apă cu soluția de acid carbonic instabil: H2O + CO2 ⇄ H2CO3
Uneori, presiunea dioxidului de carbon crește brusc. Aici se bazează stagnarea CO2 în băuturile efervescente preparate.

■ 19. Cunoscând legile eliminării egalității, indicați în ce direcție este posibilă înlocuirea egalității în reacție
CO2+ H2O ⇄ H2CO3
a) menghină mobilă; b) temperatură mai mare.

Dioxidul de carbon nu este susținut de foc și de căldură și în atmosfera sa creatura nu moare din cauza izolării, ci din cauza prezenței acrișului. Orice lucru care arde la o temperatură foarte ridicată poate arde în dioxid de carbon, dizolvându-l și formând astfel același cărbune:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
În același timp, dioxidul de carbon este necesar pentru plantele verzi pentru procesul de fotosinteză. Îmbogățirea atmosferei cu dioxid de carbon în sere și focare va spori crearea creșterii organice.
Atmosfera terestră conține 0,04% dioxid de carbon. O cantitate mică de dioxid de carbon în aer stimulează activitatea centrului respirator.
Faceți copleșirea dioxidului de carbon prin turnarea în sărurile acidului carbonic, care este un acid puternic:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Acest proces are loc în laborator într-un aparat Kipp, încărcându-l cu marmur și acid clorhidric.

Mic 67. Extinctor Pinny. 1-rezervor de apă și sifon; 2 - fiolă de acid sulfuric; 3 – baterist; plasă cu 4 direcții; 5 - deschidere de iesire; b - mâner

O metodă similară de îndepărtare a dioxidului de carbon din dioxidul de carbon este utilizată în așa-numitele aprinderi cu spumă (Fig. 67). Un astfel de agent de stingere este un cilindru de oțel umplut cu clorură de sodiu Na2CO3. În acest loc există o sticlă cu o fiolă care conține acid sulfuric. Există un percutor deasupra fiolei, astfel încât să puteți rupe fiola în orice moment și apoi să interacționați cu bicarbonatul de sodiu după cum urmează:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3

Se pare că o cantitate mare de dioxid de carbon creează o spumă bogată, deoarece presiunea gazului este expulzată prin deschiderea de la stația de butoi și, acoperind obiectul care arde, permite accesul din nou la noul acid.

În scopuri industriale, îndepărtați dioxidul de carbon din carbon atunci când așezați grămada:
CaCO3 = CaO + CO2
Dioxidul de carbon este creat în timpul fermentației carbonatului și în alte procese.

■ 20. Puteti inlocui agentul spumos de stingere a incendiilor inlocuind soda cu un alt carbonat, iar acidul sulfuric cu un alt acid. Îndreptați-vă fundul.
21. Un amestec de gaze a fost trecut prin apă iodată, care constă din dioxid de carbon, apă hidrogenată și gaz acru. Ce depozit de gaze se află la ieșire? Ce ar trebui făcut la despărțire?
22. Ce fel de dioxid de carbon iese atunci când arzi 112 litri de dioxid de carbon?
23. Ce volum de oxid de carbon se formează când se oxidează 4 moli de carbon?

24. Cât dioxid de carbon poate fi extras prin distribuirea a 250 g de dioxid de carbon pentru a conține 20% din locuință, deoarece producția de CO2 este încă de 80% din cea teoretică?
25. Cât de important este 1 m 3 dintr-un amestec de gaze format din 70% oxid de carbon și 30% dioxid de carbon?

Acidul cargolic și sărurile

Dioxid de carbon și anhidridă de acid carbonic. H2CO3 este o astfel de limbă germană. Doarme mai puțin în problemele legate de apă. Când este testat, veți vedea că se dezintegrează ușor în apă și dioxid de carbon:
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
H2CO3 ⇄ H + + HCO - 3 ⇄ 2H + + CO 2 3 -
chiar și un electrolit slab; Mai mult, fiind dibazic, creează două rânduri de săruri: bicarbonați medii - și acidi. Sărurile de dioxid de carbon sunt eficiente deoarece atunci când li se aplică acid, apare dioxidul de carbon:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3

■ 26. Scrieți ecuația în formă ionică și, de asemenea, creați încă două reacții care ilustrează acțiunea acizilor asupra.
27. Notați reacția acidului clorhidric la bicarbonatul de magneziu în forme moleculare și ionice.

Când sunt tratate cu dioxid de carbon și apă, acestea sunt transformate în bicarbonat. Când este încălzit, procesul de conversie este activat:
primele gânduri
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
Incalzi
Tranziția carbonatului neîntrerupt în bicarbonatul neîntrerupt se realizează până când carbonatul este îndepărtat din scoarța terestră, în urma căruia se creează cuptoarele goale. Carbonații apei sunt indispensabili, urmați de carbonați ai metalelor de potasiu și amoniu. Bicarbonații sunt reparați mai repede.

Dintre carbonați, se acordă un respect deosebit CaCO3, care se găsește la trei specii: Viglia Marmuru, Vapnyaku și Kreidi. În plus, vinul combinat cu carbonat de magneziu conține dolomit MgCO3 · CaCO3. Indiferent de noul depozit de produse chimice, autoritățile lor fizice sunt de tot felul.
Marmurul este un râu solid, cristalin, cu curgere magmatică. S-a cristalizat treptat în mijlocul magmei la care ajunge. Marmurul este adesea umplut cu case de diferite culori. Marmurul este foarte lustruit și, prin urmare, este utilizat pe scară largă ca material preferat pentru căptușirea sporilor activi în sculptură.

Vapnyak este o rasă de asediu de mers organic. Puteți găsi adesea surplus de creaturi antice în vapnyaku, cu cel mai mare număr de moluște în cochiliile vapyan. Uneori, duhoarea poate fi foarte puternică, chiar dacă poate fi văzută doar la microscop. Pentru milioane de decese, ne-am întărit și am devenit blaturi de masă și repetăm ​​că vikorisții noștri sunt folosiți ca material viitor. Dar în zilele noastre există o disponibilitate tot mai mare de materiale ieftine, ușoare și la îndemână. Vapnyak vikoristovuetsya rang de cap pentru eliminarea vapn.

Kreida - rasa myaka osadova, de culoare albă. Oprește-te la birou pentru văruire. Când se prepară pulberea de dinți, boabele sunt zdrobite în acid și apoi scoase din nou, fragmentele într-o soluție naturală sunt absorbite de orice particule solide de silice, care pot deteriora smalțul dinților.
Bicarbonatul de calciu Ca(HCO3)2 se găsește în mod natural într-o formă descompusă. Se întărește prin amestecarea apei cu dioxid de carbon în amestec. Prezența acestei săruri conferă apei duritatea instantanee (carbonată).
Un interes deosebit pentru Vinyatkov este soda Na2CO3, care apare uneori în natură în așa-numitele lacuri de sifon. Cu toate acestea, în acest moment, extracția de sifon din minerale naturale se dovedește a fi o bucată ieftină din acest produs. Dacă soda dizolvă apa de cristalizare, se numește sifon cristalin Na2CO3 · 10H2O, dar dacă nu o dizolvă, se numește sodă. Soda este deja utilizată pe scară largă în lapte, textile, hârtie și sticlă din industrie.

Dvovuglekhleki a fost sifon, un abkarbonat de către NATTI, Soda, tarabele nahco3 la cofetăria Vipykanni Vibroviv Yak Rozpushuvach Tist, și așa în asistența medicală la acizi pidium, plasture, dіabetі i.
Carbonatul de potasiu K2CO3 sau potasa, precum sifonul, este condensat într-un vas de topire și în vibratorul unui sticle refractar.
Este important de menționat că cărbunele are proprietățile elementelor organice, a căror cantitate și diversitate depășesc cu mult rezultatele elementelor luate împreună. Un studiu mai detaliat al carbonului arată o regiune independentă numită chimie organică.

■ 28. Cum se identifică un tip de un tip de carbonat de sodiu cu aspect solid?
29. Au pus azotat de potasiu într-o cană porționată, azotat de potasiu în alta și au început să-l prăjească, uitând să noteze ce cană conținea sarea. Cum puteți recunoaște sarea luată în timp ce observați procesul de prăjire și înmuiere a produselor de reacție?
30. Cum să creați o transformare scăzută:

31. Cum transformă natura carbonatul de calciu în bicarbonat?
32. S-au prăjit 2 kg de carbonat de calciu. Cantitatea suplimentară după prăjire a crescut la 1 kg 800 g. Cât carbonat știai?
33. Cum să adaugi azotat de calciu în casa ta?
34. Cum poți recunoaște carbonatul de bariu, sulfitul de bariu și sulfatul de bariu dacă ai dizolvat acid clorhidric?
35. Cu oxid de carbon, se îndepărtează din 5 kg de dioxid de carbon și se adaugă dioxid de carbon (III). Cât de mult din diapozitiv a fost îndepărtat?

Vuglets este un element important în viață pentru creaturi și plante. Roslins, vikorist și dioxid de carbon, infuzați cu energia soarelui, creează discursuri organice. Creaturile erbacee care se hrănesc cu plante, vicorysts și discursuri gata făcute, își servesc diavolii

Mic 68. Circulația carbonului în natură

Arici pentru cabane. Vlăstarii și creaturile, care mor, putrezesc, se oxidează și se transformă adesea în dioxid de carbon, care este din nou absorbit de muguri, sunt adesea descompuse treptat în pământ, creând măcel și ardere. În timpul incendiului de munte se vede dioxid de carbon, care intră în atmosferă și este format din alge (Fig. 68).
O astfel de circulație poate avea loc fără participarea procesului de fotosinteză.