Charakteristika prvku

6 Z 1s 2 2s 2 2p 2

Izotopy: 12C (98,892 %); 13Z (1,108 %); 14 C (rádioaktívny)

Clarke v zemskej kôre je 0,48 % hmotnosti. Formujte vedomosti:

na voľný pohľad (kam'yane vugilla, diamanty);

v sklade uhličitanov (CaCO 3, MgCO 3 a ін);

v sklade horľavého uhlia (vugilla, nafta, plyn);

v dohľade, CO 2 - v atmosfére (0,03 % na jednotku);

vo Svetlom oceáne - vo forme aniónov HCO 3 -;

v sklade živej hmoty (-18 % uhlíka).

Chémia s uhlíkom je, čo je dôležité, organická chémia. V priebehu anorganickej chémie sú zahrnuté nasledujúce zlúčeniny: vysoký uhlík, oxidy (CO a C2), kyselina uhličitá, uhličitany a hydrouhličitany.

Vilniy Vuglets. Alotropia.

Vo všeobecnosti je uhlie vytvorené 3 alotropnými modifikáciami: diamant, grafit a uhlík, ktoré sú obsiahnuté jednotlivo. Tieto typy uhlíka sa líšia svojimi kryštálovo-chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami.

diamant

Kryštálový diamant má atóm uhlíka, ktorý sa viaže rôznymi kovalentnými väzbami s niekoľkými ďalšími, umiestnenými na rovnakom povrchu.

Všetky atómy uhlíka podliehajú sp3-hybridizácii. Atómové kryštalické diamanty tvoria štvorstenný tvar.

Diamant je barbarská, jasná reč, ktorá silne ohýba svetlo. Zdá sa, že má najväčšiu tvrdosť uprostred všetkých známych slov. Diamant je šľachovitý, žiaruvzdorný a zle vedie teplo a elektrinu. Malé vzdialenosti medzi povrchovými atómami uhlíka (0,154 nm) môžu dosiahnuť veľkú hrúbku diamantu (3,5 g/cm 3 ).

Grafit

V kryštalickej mriežke grafitu je atóm uhlíka v stave sp2-hybridizácie a vytvára tri mikrokovalentné väzby s atómami uhlíka zmiešanými v tej istej guli. V týchto väzbách tvoria tri elektróny atómu kože, uhlík a štvrtina valenčných elektrónov časť l-väzieb a sú zreteľne silné (drobivé). Zápach ovplyvňuje elektrickú a tepelnú vodivosť grafitu.

Sila kovalentnej väzby medzi atómami uhlíka v jednej oblasti je 0,152 nm a väzba medzi atómami v rôznych sférach je 2,5-krát väčšia, preto sú väzby medzi nimi slabé.

Grafit - nepriehľadný, jemný, hustý na bodke, šedo-čierna farba s kovovými trblietkami; Je dobré viesť teplo a elektrinu. Grafit má menšiu pevnosť ako diamant a ľahko sa štiepi na tenké kúsky.

Ružovitá štruktúra frakčného kryštalického grafitu je základom rôznych foriem amorfného uhlíka, z ktorých najdôležitejšie sú koks, bórax a kamenné uhlie, sadze a aktívne uhlie.

Carbin

Táto alotropická modifikácia uhlíka podlieha katalytickej oxidácii (dehydropolykondenzácii) acetylénu. Carbin je lancetový polymér, ktorý sa dodáva v dvoch formách:

С=С-С=С-... ta...=С=С=С=

Carbin je lídrom vlády.

Chemická sila uhlia

Pri extrémnych teplotách sú modifikácie uhlíka (diamant a grafit) chemicky inertné. Trecie kryštalické formy grafitu - koks, sadze, uhoľné aktívne látky - sú reaktívnejšie, ale spravidla po ich predbežnom zahriatí na vysokú teplotu.

C – aktívny denný pracovník:

1. Interakcia s kysl

W + O 2 = W O 2 + 393,5 kJ (prebytok O 2)

2С + O 2 = 2 СО + 221 kJ (pri nestavovom O 2)

Spaľovanie vagíly je jedným z najdôležitejších zdrojov energie.

2. Interakcie s fluórom a sírou.

C + 2F2 = karbid tetrafluorid CF4

C + 2S = CS 2 serkové glety

3. Koks je jednou z najdôležitejších inovácií v tomto odvetví. V metalurgii pomáha získavať kovy z oxidov, napr.

ZS + Fe203 = 2Fe + ZSO

Z + ZnO = Zn + CO

4. Keď uhlík interaguje s oxidmi kovov lúk a lúčnych zemín, kov sa spája s uhlíkom a vytvára karbid. Napríklad: ZS + CaO = CaC 2 + CO karbid vápnika

5. Koks sa tiež vytvrdzuje, aby obsahoval kremík:

2C + Si02 = Si + 2СО

6. Pri prebytku koksu vzniká karbid kremíka (karborundum) SiC.

Odstránenie „vodného plynu“ (splyňovanie pevného ohňa)

Prechodom vodnej pary cez spálené uhlie sa odstraňuje horľavá zmes CO a H2, nazývaná vodný plyn:

Z + H20 = CO + H2

7. Reakcie s oxidačnými kyselinami.

Anióny NO 3 - a SO 4 2, ktoré sa aktivujú v dedine vugilla pri zahrievaní, sa aktivujú koncentrovanými kyselinami:

3 + 4HN03 \u003d 32 + 4N02 + 2H2

C + 2H2S04 = C02 + 2S02 + 2H20

8. Reakcie s topiacimi sa dusičnanmi nižších kovov

Pri tavení KNO 3 a NaNO 3 jemné uhlie intenzívne horí a vytvára súdržnú polovicu:

5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + ZSO 2 + 2N 2

C - nízkoaktívne oxidačné činidlo:

1. Konsolidácia soli podobných karbidov s aktívnymi kovmi.

Význam oslabenia nekovových síl v uhlí je evidentný v tom, že jeho funkcie ako oxidačného činidla sú oveľa menšie ako funkcie najdôležitejších.

2. Pri reakciách s aktívnymi kovmi, atómami a uhlíkom podstupujú negatívne nabité ióny C -4 a (C=C) 2- vytvárajúce karbidy podobné soli:

ZS + 4Al = Al 4 C 3 karbid hliníka

2C + Ca = CaC2 karbid vápnika

3. Karbidy iónového typu sú veľmi nestabilné zlúčeniny, ľahko sa rozkladajú kyselinami a vodou, čo svedčí o nestabilite negatívne nabitých aniónov v uhlíku:

Al4Z3 + 12H20 = ZSN4 + 4Al (OH)3

CaC2 + 2H20 = C2H2 + Ca(OH)2

4. Príprava kovalentných zlúčenín z kovov

Pri tavení uhlíka s prechodnými kovmi vznikajú karbidy, najmä s kovalentným typom väzby. Ich molekuly majú premenlivú štruktúru a ich slová sú blízke zliatinám. Takéto karbidy majú vysokú stabilitu, sú chemicky inertné voči vode, kyselinám, kyselinám a iným činidlám.

5. Interakcia s vodou

Pri vysokých T a P v prítomnosti niklového katalyzátora sa uhlík spája s vodou:

C + 2НН 2 → СНН 4

Reakcia je úplne reverzná a nemá praktický význam.

Uhlie je, samozrejme, jedným z najničivejších prvkov chémie na našej planéte, ktorý má jedinečnú schopnosť vytvárať bez poškodenia rôznych organických a anorganických zlúčenín.

Jedným slovom, uhlíkové vlákna, ktoré majú jedinečné vlastnosti, sú základom života na našej planéte.

Čo je to vuglets

V chemickej tabuľke D.I. Mendelevovo uhlie má číslo šesť, patrí do skupiny 14 a je označené ako „C“.

Fyzická sila

Táto teplota vody, ktorá je zaradená do skupiny biologických molekúl, má molárnu hmotnosť a molekulovú hmotnosť 12,011, bod topenia je 3550 stupňov.

Úroveň oxidácie prvku môže byť: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4 a hrúbka môže byť 2,25 g/cm3.

V agregovanom stave je uhlie pevný prúd a kryštalické otrepy sú atómové.

Vuglets má nasledujúce alotropné modifikácie:

• grafit;
• fullerén;
• karabína.

Budova atómu

Atóm reči má elektronickú konfiguráciu vo forme - 1S22S22P2. V skutočnosti má atóm 4 elektróny, ktoré sa nachádzajú v dvoch rôznych orbitáloch.

Hneď ako sa prvok prebudí, jeho konfigurácia sa zmení na 1S 2 2S 1 2P 3.

Atóm reči môže byť navyše primárny, sekundárny, terciárny alebo kvartérny.

Chemická sila

V normálnych mysliach je prvok prchavý, je inertný a interaguje s kovmi a nekovmi a podlieha zmenám teploty:

• interakcia s kovmi, ktorá vedie k tvorbe karbidov;
• reagovať s fluórom (halogén);
• pri zvýšených teplotách interaguje s vodou a sírou;
• pri zvýšených teplotách zabezpečí obnovu kovov a nekovov z oxidov;
• pri 1000 stupňoch vstupuje do interakcie medzi priestorom a vodou;
• Spaľujte pri rôznych teplotách.

Posadnutosť vugletsiu

V prírode sa uhlie nachádza vo vzhľade čierneho grafitu alebo ešte zriedkavejšie vo vzhľade diamantu. Neprirodzený grafit podlieha ďalšej reakcii medzi koksom a oxidom kremičitým.

A neprirodzené diamanty odolávajú stagnácii, teplu a tlaku katalyzátorov. Takže kov sa topí a diamant, ktorý je v ňom, vyzerá ako obliehanie.

Pridanie dusíka na odstránenie žltých diamantov a pridanie bóru na odstránenie bielych diamantov.

História objavov

Vuglets vikorystuvavsya ľudí z dávnych čias. Gréci poznali grafit a vugilla a diamanty boli prvýkrát objavené v Indii. Predtým, ako ľudia prehovorili, podobne ako grafit, ľudia často brali podobne vyzerajúce časti. Hoci to nie je dôležité, grafit sa bežne používa na písanie a dokonca aj slovo „grapho“ sa z gréčtiny prekladá ako „písanie“.

V tomto čase sa v liste vikorizuje aj grafit, aby sa dal brúsiť v olivách. Začiatkom 18. storočia sa v Brazílii začalo obchodovať s diamantmi, bolo tu zrejme veľa rodín a v druhej polovici 20. storočia ľudia začali ťažiť neprirodzene drahé kamene.

V súčasnosti sa v priemysle predávajú neprírodné diamanty a v klenotníctve sa predávajú skutočné diamanty.

Úloha uhlíka v ľudskom tele

Telo človeka spotrebuje uhlie naraz z kože, s dĺžkou až 300 rubľov. A objem reči v ľudskom tele sa stáva 21% telesnej hmotnosti.

Tento prvok je zložený do 2/3 mäsa a 1/3 štetcov. A plyn sa odstraňuje z tela súčasne z povrchov, ktoré je možné vidieť, alebo zo secho.

Varto znamená: Bez toho, aby sme čokoľvek povedali, život na Zemi je nemožný a uhlie vytvára väzby, ktoré pomáhajú telu bojovať proti škodlivému prílevu priveľa svetla.

Takto sa stavebný prvok skladá z triválnych lancet alebo kruhov atómov, ktoré sú základom pre ľahostajnosť iných dôležitých spojení.

Známe v prírode vuglets

Prvok, ktorý je spojený, nájdeme všade. Pre nás je dôležité, že tok je 0,032% z celkového objemu zemskej kôry.

Do kamenného kuti je možné umiestniť jeden prvok. A kryštalický prvok sa vyskytuje v alotropných modifikáciách. Taktiež množstvo oxidu uhličitého vo svete neustále rastie.

Vysoká koncentrácia prvku v nadmerne koncentrovanej zmesi môže nastať v dôsledku rôznych prvkov. Napríklad oxid uhličitý je prítomný v koncentrácii 0,03 %. Takéto minerály, ako je vapnyak alebo marmur, obsahujú uhličitany.

Všetky živé organizmy nesú určitý podiel uhlíka s inými prvkami. Okrem toho sa prebytočné živé organizmy stávajú ložiskami, ako je nafta a bitúmen.

Zastosuvannya vugletsiu

Výsledky tohto prvku sú všeobecne uznávané vo všetkých sférach nášho života a možno ich preháňať donekonečna, preto si povedzme niekoľko z nich:

• grafit sa vikorizuje v olovených vývodoch na výrobu elektród;
• diamanty našli široké využitie v klenotníckom priemysle a pri vŕtaní;
• Vikorské uhlie sa používa ako zdroj na výrobu takých prvkov, ako je ruda a kremík;
• Činnosť vugily, ktorá je tvorená najmä z tohto prvku, má široké využitie v medicínskej oblasti, priemysle a každodennom živote.

Chemické úrady: Za normálnych teplôt je uhlie chemicky inertné, ale pri vysokých teplotách sa spája s množstvom prvkov a vykazuje silné hydrofilné vlastnosti. Chemická aktivita rôznych foriem uhlíka sa mení v nasledujúcom poradí: amorfný uhlík, grafit, diamant a pachy vo vzduchu pri teplotách 300-500 °C, 600-700 °C a 850-1000 °C Oxidačné stupne +4 (napr. C02), -4 (napríklad CH4), zriedkavo +2 (ЗІ, karbonyly kovov), +3 (C2N2); sporidita voči elektrónu 1,27 eV; Ionizačná energia počas postupného prechodu z 0 na 4+ je 11,2604, 24,383, 47,871 a 64,19 eV.

Najviditeľnejšie tri oxid uhličitý:

1) Oxid uhoľnatý CO(Je to jalový plyn bez chuti a zápachu. Je horľavý. Takzvaná „zápach zapareného plynu“ je v skutočnosti vôňa organických domov.)

2) Oxid uhličitý CO 2 (Nie je toxický, ale nepodnecuje dýchanie. Vysoké koncentrácie vo vzduchu spôsobujú jed. Nebezpečný je aj nedostatok oxidu uhličitého. Oxid uhličitý v telách zvierat má fyziologický význam, zohráva úlohu napríklad pri regulácii súdneho tónu)

3) Oxid uhličitý C 3 O 2 (farebný výfukový plyn s štipľavým, dusivým zápachom, ktorý v bežnej mysli ľahko polymerizuje s rozpusteným produktom, na nerozoznanie od vody, žltej, červenej alebo fialovej farby.)

Spojenie s nekovmi ich názvy sú známe - metán, tetrafluórmetán.

Produkty vrch vugletsiu pri kisniє CO a CO 2 (oxid uhoľnatý a oxid uhličitý). Vidomy sú tiež nestabilné podoxid uhlík C 3 Pro 2 (bod topenia −111 °C, bod varu 7 °C) a iné oxidy (napríklad C 12 O 9, C 5 O 2, C 12 O 12). Grafit a amorfný uhlík začnú reagovať s vodou pri teplote 1200 °C, s fluórom na 900 °C.

Oxid uhličitý reaguje s vodou, ktorá rozpúšťa slabú kyselinu uhličitú - H 2 CO 3 - ktorá rozpúšťa soli - uhličitany. Na Zemi je najväčšie zastúpenie karbonátu (minerálne formy - craida, marmur, kalcit, vapnyak atď.) a horčíka

43 Jedlo. kremík

Kremík (Si) – porast v 3. období, IV skupina hlavnej podskupiny periodicky. systém.

Phys. svätí: Kremík prichádza v dvoch modifikáciách: amorfný a kryštalický. Amorfný kremík je hnedo sfarbený prášok, ktorý sa rozpúšťa v tavenine kovov. Crystal pazúrik – tieto kryštály sú tmavosivej farby, s oceľovým leskom, tvrdé a húževnaté. Kremík sa skladá z troch izotopov.

Chem. svätí: Elektronická konfigurácia: 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . Kremík je nekov. Na vonkajšiu energiu Úroveň kremíka je 4., čo zvyšuje úroveň oxidácie: +4, -4, -2. Valencia – 2, 4. Amorfný kremík je reaktívnejší a menej kryštalický. Z väčšej časti existuje interakcia s fluórom: Si + 2F2 = SiF4.

Od kremíka po interakciu so zmesou kyseliny dusičnej a fluorovodíkovej:

Vo vzťahu ku kovom je správanie odlišné: pri tavení Zn, Al, Sn, Pb sa dobre rozpúšťa, ale nereaguje s nimi; s inými kovovými taveninami - s Mg, Cu, Fe, kremík interaguje so silicidmi: Si + 2Mg = Mg2Si. Kremík horí kyslosťou: Si + O2 = SiO2 (piesok).

Otrimannya: Vilno. kremík môže obsahovať vyprážaný biely piesok s horčíkom, čo je chemikália. sklad obsahuje čistý oxid kremičitý, SiO2+2Mg=2MgO+Si.

Oxid kremičitýSiO- amorfná látka podobná živici, pre najextrémnejšie povahy je odolná voči kyslosti. Nechajte, kým nebudú prítomné neosamelé oxidy. Príroda nemá SiO. Oxid kremičitý podobný plynu bol zistený v oblakoch topiacich sa plynom v stredných oblastiach so stredným priblížením a na poliach plchov. Otrimannya: Oxid kremičitý možno extrahovať zahrievaním kremíka z kyslej kyseliny pri teplote 2Si + O2 kroky → 2SiO. Pri zahrievaní nadbytočnej kyseliny vzniká oxid kremičitý SiO2: Si + O 2 hut → SiO 2 .

SiO sa tiež vytvára, keď sa SiO2 obnovuje kremíkom pri vysokých teplotách: SiO 2 + Si → 2SiO.

Oxid kremičitý SiO2 - kryštály bez tyčí, majú vysokú tvrdosť a hodnotu. svätí: Nechajte kyslé. oxidy.Pri zahrievaní interagujú s hlavným. oxidy a lúky.Je prítomný v kyseline fluorovodíkovej.Do skupiny kyselinotvorných oxidov sa pridáva SiO2, potom. shilny až do prechladnutia taveniny - skla. Jedno z najkratších dielektrík (neprevádzajte elektrické prúdy). Môže to byť atómový kryštál.

Binárny anorganický nitrid. chemická zlúčenina, ktorá je zmesou kremíka a dusíka Si 3 N 4. svätí: Nitrid kremíka má dobré mechanické vlastnosti a fyzikálno-chemické vlastnosti. Svätý ty. Spojovací prostriedok na báze nitridu kremíka. znížiť výkonové vlastnosti zapaľovačov na báze karbidu kremíka, periklasu, forsteritu atď. .

Chlorid kremičitý kremík - bezbariérový in-vo, chem. vzorec súpravy. SiCl 4. Organický kremík v závode stagnuje. z'ednan; bude stagnovať, kým sa dymové závesy nezatvoria. Technická Chotichloridový kremík sa používa na výrobu etylsilikátov, aerosilu.

Silikónový karbid- Binárne anorganické. chem. spojenie kremíka s uhlíkom SiC. V prírode sa javí ako mimoriadne vzácny minerál – moissanit.

Oxid kremičitý alebo oxid kremičitý– stojaté spojenie Si, expanzie v prírode. Reaguje na fúzie s oxidmi, zásaditými oxidmi a vulkanizačnými soľami kyseliny kremičitej – silikáty. Otrimannya: Pri priemyselnej výrobe kremíka v čistom vzhľade je potrebné v elektrických peciach obnovovať oxid kremičitý koksom: SiO 2 + 2C = Si + 2CO 2.

V laboratóriu sa kremík praží s horčíkom alebo hliníkom v bielom piesku:

Si02 + 2Mg = 2MgO + Si.

3Si02 + 4Al = Al2Pro3 + 3Si.

Silikón funguje: H 2 SiO 3 - spoločnosť Meta-silicon; H 2 Si 2 O 5 - Spoločnosť s dvojitým kremíkom.

Známe z prírody: minerálny kremeň - SiO2. Kremenné kryštály majú tvar šesťhranného hranola, bez tyče a číreho, nazývaného hlboký kryštál. Ametyst je gruzínsky krištáľ, pripravený s domčekmi vo fialovej farbe; dimchastiy topaz pofarbovanii burii kolіr; achát a jaspis – kryštalický. Rozlíšiť kremeň. Amorfný oxid kremičitý má menšiu expanziu a vzhľad minerálu je opál. Diatomit, tripolit a kremelina (infúzna zemina) sú zemité formy amorfného kremíka. vzorec zlúčenín kremíka – n SiO2?m H2O. V prírode je dôležité mať vzhľad solí a zadarmo. formy účinku, napríklad HSiO (ortosilikón) a H 2 SiO 3 (kremík alebo metakremík).

Obsah kyseliny kremičitej:

1) interakcia medzi silikátmi. kovy so zlúčeninami: Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl;

2) krem'yana to-ta yavl. tepelne nestabilné: H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

H 2 SiO 3 rieši najmä priesečníky. V dôsledku polymerizácie sa tvoria koloidy. Stabilizátory Vikorist možno odstrániť zo stabilných koloidov (solov). Z virobnitsti vyhrávajú. Bez stabilizátorov sa z kyseliny kremičitej vytvorí gél a po vysušení sa dá silikagél odstrániť (použitý ako adsorbent).

Silicati- kremíkové soli. Silikáty sú v prírode bohaté, zemská kôra obsahuje najviac oxidu kremičitého a kremičitanov (živce, sľuda, íl, mastenec atď.). Žula, čadič a iné horniny akumulujú vo svojich ložiskách kremičitany. Smaragd, topaz, akvamarín sú silikátové kryštály. Ďalšími sú kremičitany sodné a draselné, inými sú kremičitany nesodné. Silikáty sa ľahko ohýbajú. chem. zásoby: Kaolin Al 2 O 3 ; 2SiO 2 ; 2H 2 O alebo iný H 4 Al 2 SiO 9 .

Azbest CaO; 3MgO; 4SiO 2 alebo iný CaMgSi 4 O 12 .

Otrimannya: fúzia oxidu kremičitého s uhličitanmi.

Rozčinné Sklo- kremičitany sodné a draselné. Ridke Sklo- Vodn. roztoky kremičitanov draselných a sodných. Jogový viktorista. na prípravu kyselinovzdorného cementu a betónu, plynopriepustných omietok, ohňovzdorných omietok. Aluminosilikáty- silikáty, ktoré nahrádzajú hliník ( živec, sľuda). poľský pľul vzniká zmes oxidov kremíka a hliníka s oxidmi draslíka, sodíka a vápnika. Sľuda Skladujeme v našom sklade vrátane kremíka a hliníka, vody, sodíka alebo draslíka a niekedy aj vápnika, horčíka a soli. Žuly a ruly (Girského skaly)- Objednať. z kremeňa, živca a sľudy. Horn. Horniny a minerály plávajúce okolo Zeme interagujú s Vesmírom, vodou a vetrom, čo spôsobuje ich zmenu a zničenie. Tento proces sa nazýva. vivitra kúpele.

Zastosuvannya: silikátové horniny (žula) vikorist. Ako prírodný materiál sa kremičitany používajú pri výrobe cementu, skla, keramiky a živicových materiálov; sľuda a azbest – elektrická aj tepelná izolácia.

• Poznachennya – C (Carbon);
• Obdobie – II;
• skupina – 14 (IVa);
• Atómová hmotnosť – 12,011;
• Atómové číslo – 6;
• atómový polomer = 77 pm;
• kovalentný polomer = 77 pm;
• Distribúcia elektrónov - 1s 2 2s 2 2p 2;
• t topenia = 3550 °C;
• t varu = 4827 °C;
• Elektronegativita (podľa Paulinga/podľa Alpreda a Rokhova) = 2,55/2,50;
• Úroveň oxidácie: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
• Tvrdosť (č.) = 2,25 g/cm3 (grafit);
• Molárny objem = 5,3 cm3/mol.

Pripojenie k uhliu:

Vugol má podobu drevenej vugily, ktorá je ľuďom známa už od nepamäti, takže rozprávať o dátume jej objavenia nemá zmysel. Odvtedy som opustil svoje meno „vougill“ v roku 1787, keď vyšla kniha „Method of Chemical Nomenclature“, v ktorej sa výraz „carbone“ objavil ako náhrada za francúzsky názov „pure vougill“ (charbone pur).

Vuglets má jedinečnú schopnosť vytvárať polymérne šnúrky nepretržitej výroby, čím vzniká veľká trieda produktov, ktoré sa vyvíjajú v ďalšom odvetví chémie - organickej chémii. Organický uhlík je základom života na Zemi, preto nemá zmysel hovoriť o význame uhlíka ako chemického prvku – je základom života na Zemi.

Teraz sa pozrime na uhlie z pohľadu anorganickej chémie.

Malý Budova atómu vugletsiu.

Elektrónová konfigurácia uhlíka je 1s22s22p2 (odd. Elektrónová štruktúra atómov). Na súčasnej energetickej úrovni má uhlík 4 elektróny: 2 párové v s-orbitáloch + 2 nepárové v p-orbitáloch. Keď atóm uhlíka prejde do excitácie (dochádza k energetickým stratám), jeden elektrón z pododdielu s „stratí“ svoj pár a presunie sa do pododdielu p, kde je jeden voľný orbitál. V prebudenom stave má teda elektrónová konfigurácia atómu uhlíka nasledujúcu formu: 1s 2 2s 1 2p 3.

Malý Prechod atómu na uhlie pri prebudení tábora.

Toto „hojdanie“ v podstate rozširuje valenčné schopnosti atómov uhlíka, ktoré môžu nadobudnúť oxidačný stupeň od +4 (v prípade aktívnych nekovov) do -4 (v prípadoch s kovmi).

V neprebudenom stave má atóm uhlíka v polouhlíkoch valenciu 2, napríklad CO(II), a v prebudenom stave - 4: CO2 (IV).

„Jedinečnosť“ atómu uhlíka spočíva v tom, že na jeho vonkajšej energetickej úrovni sú 4 elektróny, takže na dokončenie úrovne (do akej miery dokážeme zničiť atómy akéhokoľvek chemického prvku) môžeme ešte „úspešne domov“, ako hovoríš, tak pridaj elektróny k vytvoreniu kovalentných väzieb (div. Covalent bonds).

Vuglets, ako jednoduchá reč

Ako jednoduchý rečový uhlík sa môže zdať, že má mnoho alotropných modifikácií:

• diamant
• Grafit
• fulerén
• Carbin

diamant

Malý Kryštalické diamanty.

Sila diamantu:

• kryštalická reč bez barov;
• najpevnejšia reč v prírode;
• má silný ryhovací účinok;
• Je zlé viesť teplo a elektrinu.

Malý Diamantový štvorsten.

Vinyatkovova tvrdosť diamantu sa vysvetľuje tvarom jeho kryštalickej mriežky, ktorá má tvar štvorstenu - v strede štvorstenu je atóm uhlíka, ktorý je viazaný rovnakými väzbami so susednými atómami, ktoré tvoria vrcholy štvorstenu. štvorsten dra (div. malý ešte). Táto „konštrukcia“ je v podstate spojená s pozemskými tetraedrami.

Grafit

Malý Kryštalické častice grafitu.

Výkon na grafit:

• mäkká kryštalická sivo sfarbená sférická štruktúra;
• existuje kovová blúzka;
• Je dobré vykonávať elektrikárske práce.

Atómy grafitu a uhlíka vytvárajú pravidelné šesťuholníky, ktoré sú usporiadané v nekonečných verziách na rovnakom povrchu.

V grafite sú chemické väzby medzi atómami uhlíka tvorené kombináciou troch valenčných elektrónov atómu kože (zobrazené modrou farbou na obrázku nižšie) so štvrtinou elektrónu (zobrazené červenou farbou) atómu uhlíka kože. , rotujúce v p-orbitále, kolmo na rovinu guľôčkového grafitu, sa nezúčastňujú na tvorbe kovalentných väzieb v blízkosti povrchu guľôčky. Jeho „význam“ spočíva v niečom inom – v interakcii so svojím „bratom“, ktorý leží v blízkosti guľôčky, zabezpečuje spojenie medzi guľôčkami grafitu a vysoká krehkosť p-elektrónov zaisťuje dobrú elektrickú vodivosť, ktorá dáva grafitu deň.

Malý Rozloženie orbitálov atómu uhlíka v grafite.

fulerén

Malý Kryštalické častice fullerénu.

Sila fullerénu:

• molekula fulerénu je súbor atómov uhlíka uzavretý v prázdnej guli ako futbalová lopta;
• Toto je kryštalická rieka žlto-horkej žltej farby;
• teplota topenia = 500-600 ° C;
• vodič;
• vstúpiť do skladu minerálov šungit.

Carbin

Sila karabíny:

• inertná čierna farba;
• pozostáva z polymérnych lineárnych molekúl, v ktorých sú atómy spojené jednoduchými a trojitými väzbami, ktoré sa striedajú;
• vodič.

Chemická sila uhlia

Pre normálnu myseľ je uhlie inertná reč, ale keď sa zahreje, môže reagovať rôznymi jednoduchými a zložitými rečami.

Už bolo povedané, že na súčasnej energetickej úrovni obsahuje uhlie 4 elektróny (ani tu, ani u nás), takže uhlie ich môže elektróny dávať aj prijímať, čo v niektorých ohľadoch prezrádza suverénnu silu osti, v iných zase oxidačné.

Vuglets є ako jednodňový výletník pri reakciách s kyselinami a inými prvkami, ktoré môžu vykazovať elektronegativitu (pozri tabuľku elektronegativity prvkov):

• pri zahrievaní spálite na čerstvom vzduchu (ak je príliš kyslé v dôsledku oxidu uhličitého; ak je nedostatok oxidu uhličitého, oxid uhličitý):
  C + 02 = C02;
  2C + 02 = 2CO.
• reaguje pri vysokých teplotách s parami síry, ľahko interaguje s chlórom, fluórom:
  C + 2S = CS 2
  C + 2CI2 = CCI4
  2F2 + C = CF4
• pri zahrievaní sa spája s oxidmi širokého spektra kovov a nekovov:
  CO+Cu+20 = Cu0+C+20;
  Co+C+402 = 2C+20
• pri teplote 1000°C reaguje s vodou (proces splyňovania), pričom vzniká vodný plyn:
  C + H20 = CO + H2;

Vuglets vykazuje oxidačnú silu pri reakciách s kovmi a vodou:

• reaguje s kovmi obsahujúcimi karbidy:
  Ca + 2C = CaC2
• pri interakcii s vodou uhlík vytvára metán:
  C + 2H2 = CH4

Vuglets podlieha tepelnému rozkladu a pyrolýze metánu (pri vysokých teplotách):
CH4 = C + 2H2.

Zastosuvannya vugletsiu

Ťažba uhlia sa stala najrozšírenejšou stagnáciou v panstve ľudu, nie je možné získať späť všetky, okrem nasledujúcich akcií:

• grafit sa používa pri výrobe olovených valcov, elektród, taviacich téglikov, ako generátor neutrónov v jadrových reaktoroch, ako ropný materiál;
• Diamanty sa používajú v šperkoch, ako rezný nástroj, vo vŕtacích zariadeniach, ako brúsny materiál;
• ako základný materiál sa uhlie používa na odstraňovanie rôznych kovov a nekovov (lepidlo, kremík);
• Karbid sa stáva hlavnou hmotou aktívneho uhlia, ktoré sa široko používa v každodennom živote (napríklad ako adsorbent na čistenie nečistôt a odpadu), v medicíne (tablety aktívneho uhlia) a v priemysle (ako katalytické opotrebenie). technické prísady, polymerizačné katalyzátory atď.).

Pb. Všetok smrad je počuť R-Prvky, tak ako ich získajú R-elektronický plášť vonkajšej gule (tabuľka 15)

Rozdelenie elektrónov podľa energetických hladín v atómoch uhlíka a kremíka Tabuľka 15

element	Jadrový náboj	Počet elektrónov v energetických hladinách							Atómový polomer, Å
									0,77 1,17 1,22 1,40 1,46

So zvýšeným jadrovým nábojom sa zväčšuje polomer atómu a výrazne sa mení elektronegativita. Kovové autority s tým budú jednoznačne zosúladené od uhlia po olovo. Takže v čase, keď je čas poistiť sa aj pre nekovy, môže nastať dobrý obrat metalovej sily.
Veľká elektrónová guľa a malé atómové polomery uhlíka a kremíka prispievajú k tvorbe kovalentných väzieb, ktoré sú pre tieto prvky typické. Uhlík aj kremík majú schopnosť vytvárať mnoho zlúčenín z rovnakých atómov, čo vedie k veľkej rozmanitosti organických a kremíkových organických látok. Uhlík a môže byť vytvorený buď s dvoma alebo viacerými valenčnými väzbami. Maximálny stupeň oxidácie prvkov hlavnej podskupiny skupiny IV je +4. To znamená, že hovoríme o tých, že pre ich atómy je intelektuálne možné vzdať sa 4 elektrónov, aby mohli byť prijatí do svetovej sféry smradu, čo tiež nie je viac ako elektróny. V dôsledku oxidačných reakcií vzniká zápach.

Všetky tieto prvky vykazujú kyslú silu. Sú podobné kyselinám, ktoré sú dokonca slabými elektrolytmi. Je dôležité poznamenať, že z hlavných podskupín IV-VII uhlíková podskupina spája prvky s najbežnejšími nekovovými vlastnosťami. Hodnota prchavých hydridov sa výrazne mení z uhlíkového CH4 na olovnatý PbH4. Nie je možné nevšimnúť si povahu sily oxidov, ktoré prvky vykazujú oxidačný stupeň +2. Pretože uhlík eliminuje oxid CO bez soli, oxid olovnatý PbO môže byť dobrým vyjadrením amfotérnej sily.

■ 1. Do stredu prvkov skupiny zadajte:
a) prvok s najmenším atómovým polomerom;
b) prvok z najväčšieho prejavu metalových autorít;
c) vzorce vysokých oxidov prvkov uhlíkovej skupiny;
d) vzorce s vysokým obsahom kyslých kyselín, ktoré zodpovedajú uvedeným oxidom;
e) vzorce nižších oxidov;
e) zmena trvanlivosti letnej nepremokavej obuvi (napíšte sériu vzorcov a pomocou šípky priamo označte zmenu odolnosti).

Vuglets

Atomna vaga vugletsiu 12.011. Vonkajšia elektrónová sféra atómu uhlíka obsahuje 4 elektróny, jej elektrónová konfigurácia je 2s 2 2p 2, rozloženie elektrónov v orbitáloch.

Spomedzi prvkov podskupiny má uhlík najvyššiu hodnotu elektronegativity.
Uhlie má tri alotropné formy - a amorfné uhlie. V prírode sa strácajú a amorfné uhlie sa dá vytrhnúť kúskom papiera.
- kryštalická živica je tvrdá, žiaruvzdorná a chemicky neaktívna. Čistý diamant je kryštál bez bary. Medzi minerálmi má najvyššiu tvrdosť diamant, ktorý je viac ako 10 a tvrdosť je 3,514. Takáto vysoká tvrdosť sa vysvetľuje povahou jeho kryštalických uhlíkov atómového typu, v ktorých sa atómy uhlíka nachádzajú na tej istej strane (oddiel obr. 11).
V závislosti od tvrdosti sa diamanty široko používajú na rezanie skla, vŕtanie tvrdých hornín, kresliace stroje, brúsne kotúče atď. Na tieto účely sa vicorizované diamanty kalia rôznymi domčekmi.
Čisté kryštály bez tyčiniek sú brúsené a leštené diamantovým práškom a premenené na diamanty. Čím viac faziet, tým je diamant krajší. Diamanty sú najčastejšie malé, ich hodnota sa rovná karátom (1 karát sa rovná 0,2 g). Sú tam skvelé diamanty a pasce.
- zrnitý kryštalický minerál, v kryštalickej mriežke, ktorého medzi atómami v dvoch smeroch je len niekoľko atómov a tretí ich má oveľa viac. V dôsledku toho sú kryštály grafitu nemecké a samotný minerál je mäkký. Tvrdosť grafitu je stále 1, hrúbka je 2,22 a teplota topenia sa blíži k 3000 °. Grafit má výbornú elektrickú vodivosť a používa sa na výrobu elektród a obkladov do elektrolytických kúpeľov. Grafitový prášok zmiešaný s minerálnym olejom a rastlinným olejom. Črepy grafitu zmäknú na papier a dajú sa ukladať na novú dráhu, ktorú je možné vytvrdiť na prípravu olivových olova, atramentu, drukár farby a kopírovacieho papiera. Vysoká tepelná odolnosť grafitu umožňuje jeho použitie na prípravu téglikov. Grafit je možné orezávať kusovým - zahriatym koksom na 2500-3000°.

■ 2. Aký typ kryštalických otrepov tvorí diamant a grafit?

3. Vysvetlite z hľadiska elektrónovej konfigurácie elektrónových gúľ, že uhlík môže tvoriť dve alebo obe valenčné väzby.

Hlavnou myšlienkou je, že jednotlivo amorfné uhlie (sadze, dedinské uhlie) nie je samostatným alotropným druhom, pretože jeho mikrokryštalická štruktúra je rovnaká ako u grafitu.
Pri suchej destilácii dreva vzniká amorfné uhlie, ktoré vyzerá ako drevené uhlie a vyzerá ako veľmi ľahká, drobivá, pórovitá hmota. Štruktúra amorfného uhlíka je veľmi podobná štruktúre grafitu, ale kryštály v novom sa hladko roztavili.
Veľký povrch drevenej vagíny tvorí charakteristický adsorpčný jav. Molekuly uhlíka, ktoré sa nachádzajú na povrchu uhlíkového vlákna, priťahujú molekuly z okolitého média, čím dodávajú energiu tepelnému toku molekúl. Rozumie sa, že čím väčší je povrch, tým silnejší je prietok, tým krajší je adsorbent | adsorbuje. Ak uhlík opatrne zjemníte a potom ho umiestnite pod nádobu, kde sa nachádzajú výpary brómu, môžete si všimnúť, ako postupná infúzia brómu slabne a keď sa vyrieši, viete.

Ak užijete vugillový prášok vo vzorke s manganistanom draselným, fuchsínom alebo s čajovým nálevom, vypite ho bez pitia. Ak adsorbent varíte súčasne s jeho adsorbovaním na povrchu adsorbentu v čistej vode, potom sa fermentovaná látka opäť objaví, pretože tepelný tok molekúl zosilnie a z povrchu adsorbentu vychádzajú pachy - dochádza k desorpcii .
Treba poznamenať, že fenomén katalýzy, ako je vidieť vyššie, úzko súvisí s fenoménom adsorpcie.

■ 4. Aký jav sa nazýva adsorpcia?
5. Kde je ešte miesto pre adsorpciu, okrem procesov spojených s dedinami vugillas?
6. Vysvetlite fenomén desorpcie a uveďte príčiny tohto javu.

Pri testovaní s prehriatou vodnou parou z prednej strany vugillu sú tam viditeľné nejaké cudzie štruktúry a pórovitosť vugillu sa zvyšuje. Táto vugilla sa nazýva aktívna.

Aktivovaná vugilla je už široko stagnujúca, zokrema, v protigase, najprv podporovaná akad. N. D. Zelinského na ochranu divokých ciest pred toxickými plynmi, ktoré sa nachádzajú vo svete. Prvýkrát bola takáto plynová maska ​​zapečatená počas prvej ľahkej vojny (obr. 64). Plynová maska ​​sa skladá z humínovej masky alebo sholomy, ktorá tesne prilieha na tvár a hlavu, vlnitej humínovej trubice, ktorá spája masku s boxom, ktorý je umiestnený na vzduchu, ktorý čistí.

Ventilový systém umožňuje priechod vzduchu, ktorý sa do masky vdychuje iba cez box a je vypúšťaný priamo do širšieho priestoru. Protiplynový box obsahuje protiplynový filter, ktorý zachytáva pevné častice a častice, chemický posypový prostriedok, chemicky viaže odpad, ktorý ide do boxu, a aktivuje vugillu.
Aktivovaný oxid uhličitý sa podáva vo forme vodnej suspenzie v strede po vložení extrahovaných prúdov do naberačky. Obec Vugilla stagnuje aj vo výrobe čierneho prachu.
Amorfný uhlík vo vzhľade koksu v metalurgii stagnuje. Odstráňte koks z koksovacích pecí z uhlia. Je to tvrdá, porézna živica, ktorú možno čistiť uhlím. Koks je úžasný zdroj horenia a horenia.

Malý 64. Použite plynovú masku N. D. Zelinského. 1-sholom; 2 - vlnitá rúrka; 3 – vizuálny ventil; 4 - box, ktorý filtruje; 5 - aktívne látky Vugilla; 6 - chemická hlina; 7 – filter proti vetru.

Sadze vychádzajú, keď sú plynom podobné látky vypľúvané z vysokej kvapaliny namiesto uhlíka. Amorfné uhlie, ktoré vyzerá ako sadze, značne stagnuje v humínovom priemysle a tlači na prípravu Drukhar farbi. Sadze s najvyššou výhrevnosťou sa uvoľňujú pri rozprašovaní ohňa podobného plynu, napríklad acetylénu.

■ 7. Pridajte a vyplňte nasledujúcu tabuľku:

Chemická sila uhlia

Treba poznamenať, že hlavnou silou uhlia je jeho tvorba, ktorá sa obnovuje. Vuglets je jedným z najväčších priekopníkov. Víno pri zahriatí ľahko obnovuje svoje oxidy:

a ľahko horí v kyslosti, ktorá kyslí oxid alebo oxid uhličitý
2C + O2 = 2СО -

Z + O2 = C02
Pri legovaní s kovmi uhlie vytvára karbidy, ktoré tvoria svoj vlastný druh molekúl. Napríklad karbid vápnika CaC2 je v technológii obzvlášť široko akceptovaný takto:

Uhlík sa spája s vodou pri teplote približne 1200°, čím vzniká organický metán CH4:
3 + 2H2 = CH4

■ 8. Uchovávajte v chladničke, kým sa množstvo medu nedá pridať k oxidu CuO na ďalších 24 kg uhlíka, takže spotreba medu dosiahne 5 %.

Keď prehriata vodná para prechádza spáleným uhlím, zvyšná voda sa pridáva do vody, v dôsledku čoho sa vytvára vodný plyn:
Z + H20 = CO + Na
vodný plyn
Bez ohľadu na vysokú hodnotu uhlia, jeho stáza prváka nie je vždy jednoduchšia, pretože je to pevné slovo. Je oveľa jednoduchšie vikorizovať radiátory podobné plynu. Potom sa kontakt medzi hovorcom a rečníkom, ktorý sa obnovuje, zintenzívni. Spojivo s týmto uhlíkom sa musí úplne premeniť na oxid uhličitý, čím sa zachová jeho vitalita a vlastnosti podobné plynu.

■ 9. Aký druh vodnej pary (normálne mysle) možno extrahovať prechodom vodnej pary cez 5 g atómov uhlíka?
10. Medový dusičnan sa vyprážal, kým nebol úplne viditeľný hnedý plyn, potom sa zmiešal s ďalšími chrupavkami a znova sa vyprážal. Aké bolo dedičstvo reakcie? Doložte svoje podobné reakcie.

Oxidy uhlíka

Existujú dva oxidy uhlíka, ktoré vykazujú rôzne stupne oxidácie: CO a CO2.
Oxid uhličitý (II) CO, alebo, ako to nazývajú, výpary, je plyn bez baru, ktorý nemá žiadny zápach. Teplota varu -191,5º. Tam si na chvíľu ľahnem a som úplne vyčerpaný. Deštrukcia oxidu uhoľnatého sa vysvetľuje tým, že v krvi zmiešanej s hemoglobínom, s ktorým prichádza do kontaktu s nohou, vytvára karboxyhemoglobín, čo je netoxická látka, ktorá nemá vplyv na vstúpiť do reakcie s kyslou. Týmto spôsobom sa krvný hemoglobín vylučuje mimo poriadku a pri silnom oslabení môžu ľudia zomrieť od hladu. Oxid uhličitý môže prenikať do priestorov vykurovaných pecami, pretože kachle sa zatvárajú príliš skoro a oxid uhoľnatý, ktorý sa ešte nespálil, sa stráca v obytnej časti.

Chemické vlastnosti oxidu uhoľnatého sú dokonca odlišné. Ide o horľavý plyn, ktorý ľahko horí v plameňoch kyseliny a vo vetre s rozpusteným oxidom uhličitým:
2CO + O2 = 2C02
Uhlík v tejto reakcii je oxidovaný, pohybuje sa od +2 do +4, čo odhaľuje novú silu. S oxidom uhoľnatým sa dá zaobchádzať ako s hydroxidom. Je pravda, že oxid uhličitý možno oddeliť od oxidov:
FeO + CO = CO2 + Fe

Je tiež dôležité poznamenať, že oxid uhlíka je prítomný pred netuhnúcimi oxidmi.

■ 11. Prvok olovo Pb, ktorý je tiež prítomný v hlavnej podskupine IV. skupiny, môže tvoriť oxid, ktorý má oxidačný stupeň +2; Uhlík môže tiež fermentovať oxid, čo odhaľuje rovnaké oxidačné štádium. Vyrovnajte chemické sily týchto dvoch oxidov a znázornite ich ekvivalentné reakcie.

Záujem o oxid uhličitý, ako aj cennú silu na odstraňovanie jeho cenného paliva a odpadu z mnohých výrobných procesov, najmä v metalurgii, spočíva v tom, že oxid uhoľnatý sa špeciálne odstraňuje z pecí, ktoré sa nazývajú generátory plynu.(Obr. 65) .

Malý 65. Okruh generátora plynu

Plynový generátor horí, do beštie začína prskať koks. Koks sa páli zospodu a horúci koks sa podáva na spodok. Po ukončení kysnutia s vypáleným uhlím sa zvyšná zmes spáli oxidom uhličitým:
3 + O2 = C02
Prechodom prítomnosti oxidu uhličitého sa oxid uhličitý premieňa na oxid uhoľnatý: CO2 + C = 2CO
Výsledkom je, že generátorový plyn vychádza z plynového generátora do predného skladu: CO + CO2 + N2 (nad hlavou). Tento plyn sa nazýva vzduchom prenášaný. Prevarený plyn obsahuje iba jeden prieduch a ako balast sa používa oxid uhličitý CO2. Aby sa zabezpečilo, že plyn nemá balast, prehriata vodná para prechádza generátorom, ktorý reaguje s uhlíkom a upokojuje vodný plyn:
C + H2O ⇄ CO + H2

Vodný plyn zastaví balast, úlomky oxidu uhoľnatého horia a horia ako dobré hydranty, ale po prechode vodnej pary cez oxid uhoľnatý sa zvyšok ochladí a prestane fungovať. Aby sa to nestalo, striedavo prechádzajte vodnou parou cez generátor plynu a odstraňujte zmiešaný plyn.
Generátorové plyny sú široko používané v technológii.

Malý 66. Schéma podzemného splyňovania uhlia.

■ 12. Aký druh vodného plynu vznikne po prechode vodnej pary cez 36 kg vugille?
13. Napíšte reakcie, ku ktorým dochádza, keď sa oxid (III) obnovuje vodným plynom.
14. Ako možno rozdeliť plyny, ktoré vstupujú do skladu generátorového plynu?
15. Čerstvý generátorový plyn premeškal stratu vápnika. Ako sa zmenil sklad plynu? Potvrďte rovnakú reakciu.
16. Ako sa vyrába zmesový plyn? Zadajte sklad pre zložky zmiešaného plynu.

D.I. Mendelevim sa narodil v roku 1888. Bola zavedená metóda podzemného splyňovania uhlia. Leží v budúcnosti. V uhoľnej sloji (obr. 66) sa navŕtajú dva vrty zhora nadol vo vzdialenosti 25-30 m, po jednom. Pomocou elektrického ohrevu sa uhoľná vrstva na dne spáli. Keď vzduch prechádza do vrtného otvoru, medzi ním a vrtom s výtlakom plynu horí kanál, cez ktorý plyny prechádzajú do vrtného otvoru a pozdĺž neho stúpajú na povrch. V spodnej časti formácie, podobne ako generátor plynu, sa uhlie spaľuje na oxid uhličitý. Väčšinou sa oxid uhličitý premieňa na oxid uhličitý, ba čo viac, pod teplom vyhrievaného uhoľného lôžka dochádza k suchej destilácii, ktorej produkty sa tiež odvádzajú cez výstup plynu. Produkty suchej destilácie sú ešte cennejšie. Napumpovali plyn, aby vyšli von, posilnili ich, po čom môžu byť víťazné pre priznanie.

Generátorový plyn sa používa v hutníctve, pri výrobe keramiky, v plynových turbínach a spaľovacích motoroch, v každodennom živote.
Oxid uhličitý je široko používaný pri výrobe organickej syntézy - pri odstraňovaní amoniaku, chloridovej vody, spaľovania kusov, iných látok atď.

■ 17. V plynovom generátore rozpustite vodu tak, aby výsledkom bolo 112 litrov vodného plynu.

Oxid uhličitý CO2 je najbežnejší oxid uhličitý, 44 cu. (toto je dôležitejšie pre opakovač). Teplota varu (lisuvannya) -78,5 °.
Pri silnom chladení sa oxid uhličitý premení na pevnú snehovú hmotu - „suchý ľad“, ktorý pri normálnom tlaku nevstúpi do média, ale kýve sa, čo je skvelé na konzervovanie výrobkov, ktoré sú veľmi ťažké: po prvé, denne. vologa a Na druhej strane atmosféra oxidu uhličitého inhibuje rast baktérií a plesní. Oxid uhličitý je typický kyslý oxid, ktorý má všetky charakteristické vlastnosti sily.

■ 18. Napíšte zoznam chemických reakcií, ktoré charakterizujú silu oxidu uhličitého ako kysličníka.

Oxid uhličitý sa dobre rozpúšťa vo vode: jeden objem CO2 sa rozpustí v jednom objeme vody. V tomto prípade dochádza k interakcii medzi ním a vodou s roztokom nestabilnej kyseliny uhličitej: H2O + CO2 ⇄ H2CO3
Občas sa tlak oxidu uhličitého prudko zvýši. Tu je základom stagnácia CO2 v pripravovaných šumivých nápojoch.

■ 19. Poznať zákony eliminácie rovnosti, uveďte, ktorým smerom je možné nahradiť rovnosť v reakcii
CO2+ H2O ⇄ H2CO3
a) pohyblivý zverák; b) vyššia teplota.

Oxid uhličitý nie je podporovaný ohňom a teplom a v jeho atmosfére tvor neumiera kvôli izolácii, ale kvôli prítomnosti kyslosti. Všetko, čo horí pri veľmi vysokej teplote, môže horieť v oxide uhličitom, rozpúšťať ho a tak vytvárať rovnaké uhlie:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Oxid uhličitý je zároveň pre zelené rastliny nevyhnutný pre proces fotosyntézy. Obohatenie atmosféry oxidom uhličitým v skleníkoch a ohniskách podporí vytváranie organického rastu.
Zemská atmosféra obsahuje 0,04 % oxidu uhličitého. Malé množstvo oxidu uhličitého vo vzduchu stimuluje činnosť dýchacieho centra.
Spôsobte preťaženie oxidu uhličitého naliatím do solí kyseliny uhličitej, čo je silná kyselina:
CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H2C03
Tento proces prebieha v laboratóriu v Kippovom prístroji, ktorý sa nabíja marmurom a kyselinou chlorovodíkovou.

Malý 67. Pinny hasiaci prístroj. 1-zásobník vody a sódy; 2 - ampulka kyseliny sírovej; 3 – bubeník; 4-cestné pletivo; 5 - výstupný otvor; b - rukoväť

Podobný spôsob odstraňovania oxidu uhličitého z oxidu uhličitého sa používa v takzvaných penových zapaľovačoch (obr. 67). Takýmto hasivom je oceľový valec naplnený chloridom sodným Na2CO3. Na tomto mieste je fľaštička ampulky s kyselinou sírovou. Nad ampulkou je západka, takže ampulku môžete kedykoľvek rozbiť a potom interagovať so sódou bikarbónou takto:
Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H2C03

Zdá sa, že veľké množstvo oxidu uhličitého vytvára bohatú penu, pretože tlak plynu je vytlačený cez otvor na sudovej stanici a po zakrytí horiaceho predmetu umožňuje opäť prístup k novej kyseline.

Na priemyselné účely odstráňte oxid uhličitý z uhlíka pri ukladaní hromady:
CaC03 = CaO + CO2
Oxid uhličitý vzniká pri fermentácii uhličitanu a pri iných procesoch.

■ 20. Penový hasiaci prostriedok môžete nahradiť nahradením sódy iným uhličitanom a nahradením kyseliny sírovej inou kyselinou. Ukazte zadok.
21. Cez jódovú vodu prechádzala zmes plynov, ktorá pozostáva z oxidu uhličitého, hydrogenovanej vody a kyslého plynu. Ktorý sklad plynu je na výstupe? Čo treba urobiť pri rozchode?
22. Aký oxid uhličitý unikne, keď spálite 112 litrov oxidu uhličitého?
23. Aký objem oxidu uhlíka vznikne, keď sa zoxidujú 4 móly uhlíka?

24. Koľko oxidu uhličitého je možné vyťažiť distribúciou 250 g oxidu uhličitého na pokrytie 20 % domu, keďže produkcia CO2 je stále 80 % teoretickej?
25. Aký dôležitý je 1 m 3 zmesi plynov, ktorá pozostáva zo 70 % oxidu uhličitého a 30 % oxidu uhličitého?

Kyselina kargolová a soli

Oxid uhličitý a anhydrid kyseliny uhličitej. H2CO3 je taký nemecký jazyk. Menej spí vo vodných záležitostiach. Pri testovaní uvidíte, že sa ľahko rozpadá na vodu a oxid uhličitý:
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
H2CO3 ⇄ H + + HCO - 3 ⇄ 2H + + CO 2 3 -
aj slabý elektrolyt; Navyše, keďže je dvojsýtny, vytvára dva rady solí: stredné a kyslé hydrogenuhličitany. Soli oxidu uhličitého sú účinné, pretože keď sa na ne aplikuje kyselina, objaví sa oxid uhličitý:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2C03

■ 26. Napíšte rovnicu v iónovej forme a vytvorte ďalšie dve reakcie, ktoré ilustrujú pôsobenie kyselín na.
27. Napíšte reakciu kyseliny chlorovodíkovej na hydrogénuhličitan horečnatý v molekulárnej a iónovej forme.

Pri spracovaní oxidom uhličitým a vodou sa premenia na hydrogenuhličitan. Pri zahrievaní sa aktivuje proces konverzie:
prvé myšlienky
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
kúrenie
Prechod nerozbitého uhličitanu na nerozbitý hydrouhličitan sa uskutočňuje až do odstránenia uhličitanu zo zemskej kôry, v dôsledku čoho vznikajú prázdne pece. Uhličitany vody sú nepostrádateľné, nasledujú uhličitany draselných kovov a amónia. Bikarbonáty sa opravujú rýchlejšie.

Medzi uhličitanmi sa osobitná pozornosť venuje CaCO3, ktorý sa nachádza v troch druhoch: Viglia Marmuru, Vapnyaku a Kreidi. Okrem toho víno v kombinácii s uhličitanom horečnatým obsahuje dolomit MgCO3 · CaCO3. Bez ohľadu na nový sklad chemikálií sú ich fyzické autority všetkého druhu.
Marmur je pevná, kryštalická rieka magmatického toku. Postupne kryštalizovala uprostred magmy, do ktorej sa dostáva. Marmur je často plnený domčekmi rôznych farieb. Marmur je vysoko leštený, a preto je široko používaný ako preferovaný materiál na obloženie aktívnych spór v sochárstve.

Vapnyak je obliehacie plemeno organickej chôdze. Vo vapnyaku často nájdete prebytky starých tvorov, pričom najväčší počet mäkkýšov je vo vapyanských lastúrach. Niekedy môže byť zápach veľmi silný, aj keď ho možno vidieť iba pod mikroskopom. Pre milióny obetí sme sa posilnili a stali sa stolovými doskami a opakujeme, že naši vikoristi sa používajú ako budúci materiál. V súčasnosti je však čoraz viac dostupných lacných, ľahkých a šikovných materiálov. Vapnyak vikoristovuetsya poradie hlavy pre odstránenie vapn.

Kreida - plemeno myaka osadová, biela farba. Zastavte sa v kancelárii na bielenie. Pri príprave zubného prášku sa zrno rozdrví v kyseline a potom sa opäť vyberie, úlomky v prírodnom roztoku pohltia prípadné pevné častice oxidu kremičitého, ktoré môžu poškodiť zubnú sklovinu.
Hydrogénuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 sa prirodzene vyskytuje v rozloženej forme. Vytvrdzuje sa primiešaním vody s oxidom uhličitým do zmesi. Prítomnosť tejto soli dodáva vode jej okamžitú (uhličitanovú) tvrdosť.
Pre Vinyatkova je obzvlášť zaujímavá sóda Na2CO3, ktorá sa niekedy vyskytuje v prírode v takzvaných sódových jazerách. V tejto dobe sa však ťažba sódy z prírodných minerálov ukazuje ako lacný kúsok tohto produktu. Ak sóda rozpúšťa kryštalizačnú vodu, nazýva sa kryštalická sóda Na2CO3 · 10H2O, ak ju však nerozpustí, nazýva sa sóda. Sóda sa už široko používa v priemysle mlieka, textilu, papiera a skla.

Dvovuglekhleki bola sóda, abkarbonát od NATTI, Soda, nahco3 stánky v cukrárni Vipykanni vibroviv Yak Rozpushuvach Tist, a takí v lekárskej starostlivosti na pidium kyseliny, náplasti, dіabetі i.
Uhličitan draselný K2CO3 alebo potaš, podobne ako sóda, kondenzuje v taviacej nádobe a vo vibrátore žiaruvzdorného skla.
Je dôležité poznamenať, že drevené uhlie má vlastnosti organických prvkov, ktorých množstvo a rozmanitosť ďaleko prevyšuje výsledky prvkov spolu. Podrobnejšia štúdia uhlíka ukazuje nezávislú oblasť nazývanú organická chémia.

■ 28. Ako identifikovať jeden typ jedného typu tuhého uhličitanu sodného?
29. Do jednej porciovanej šálky dali dusičnan draselný, do druhej dusičnan draselný a začali to smažiť, pričom zabudli poznamenať, ktorá šálka obsahuje soľ. Ako spoznáte prijatú soľ pri pozorovaní procesu vyprážania a namáčania produktov reakcie?
30. Ako vytvoriť nízku transformáciu:

31. Ako príroda premieňa uhličitan vápenatý na hydrogenuhličitan?
Vypražilo sa 2 kg uhličitanu vápenatého. Dodatočné množstvo po vyprážaní sa zvýšilo na 1 kg 800 g Koľko uhličitanu ste vedeli?
33. Ako pridať dusičnan vápenatý do vášho domova?
34. Ako spoznáte uhličitan bárnatý, siričitan bárnatý a síran bárnatý, ak máte rozpustenú kyselinu chlorovodíkovú?
35. Pomocou oxidu uhličitého odstráňte z 5 kg oxidu uhličitého a pridajte oxid uhličitý (III). Aká veľká časť snímky bola odstránená?

Vuglets je dôležitým prvkom života pre stvorenia a rastliny. Roslins, vikorist a oxid uhličitý, naplnené energiou slnka, vytvárajú organické reči. Bylinné stvorenia, ktoré sa živia rastlinami, vikorystami a hotovými rečami, slúžia svojim diablom

Malý 68. Obeh uhlíka v prírode

Ježko do chatrče. Klíčky a stvorenia, umierajúce, hnijúce, oxidujúce a často sa premieňajúce na oxid uhličitý, ktorý klíčky opäť pohlcujú, sa často v zemi postupne rozkladajú a vytvárajú krviprelievanie a pálenie. Počas horského požiaru je vidieť oxid uhličitý, ktorý sa dostáva do atmosféry a tvoria ho riasy (obr. 68).
Takáto cirkulácia môže nastať bez účasti procesu fotosyntézy.